Question

CuSO₄ 固体粉末中含有FeSO₄ 杂质．取该固体粉末 10g，全部溶于水中配成 100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀 B，经测定沉淀B中只含两种金 属单质．向沉淀B中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为 3.2g．计算：
（1）原固体粉末中CuSO₄ 的质量：
（2）滤液 A中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）．

Answer 1

设原固体粉末中CuSO₄ 的质量为x；生成的硫酸亚铁的质量为y；参加反应铁的质量为z
Fe+CuSO₄=FeSO₄ +Cu
56 160    152      64
z   x       y      3.2g

56

z

=

160

x

=

152

y

=

64

3.2g

x=8g  y=7.6g  z=2.8g
反应后溶液中溶质硫酸亚铁的质量为：7.6g+（10g-8g）=9.6g
反应后溶液的质量为：100g+2.8g-3.2g=99.6g
 A中溶质的质量分数为：

9.6g

99.6g

×100%═9.6%
答：（1）原固体粉末中CuSO₄ 的质量为8g．
（2）滤液 A中溶质的质量分数为9.6%．