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    右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
    若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）
    大理石和稀盐酸    锌粒和稀硫酸

    试题分析：若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。说明锥形瓶中的气压增大了，则，要么瓶内温度升高，气压变大；要么反应生成了气体，使得瓶内气压变大。胶头滴管和锥形瓶中的物质可以分别是大理石和稀盐酸或者锌粒和稀硫酸。
    点评：本题属于开放性问题，关键是理解瓶内气压的变化原因，因题中说到“能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出”，可以首先选择是反应产生了气体，使得瓶内气压变大了的缘故。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小敏同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：

    【资料】牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。
    请回答：
    ⑴操作A是                   。
    ⑵从探究过程来看，你认为牙膏显               性。
    ⑶你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？（回答一条即可）              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    对蜡烛及其燃烧的探究，体现了学习化学的许多特点，下列说法不正确的是（  ）
    A．关注物质的性质
    B．关注物质的变化
    C．关注物质的变化过程和现象
    D．关注探究活动设计和实验报告的格式

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。

    （1）A处在给氧化铁加热时温度不够高如何改进？                                                       
    写出A处改进后发生反应的化学方程式                                 
    （2）在C处看到的现象是                 说明反应后有            生成，反应的化学方程式为                                            。
    （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是                        ，
    其优点是                                            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

     
    		        反应前
    		    氧化铁完全反应后
    A组
    		玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g
    		玻璃管和固体的质量41.3g
    B组
    		烧杯和澄清石灰水的质量180g
    		烧杯和烧杯中物质的质量186.8g
    试回答：
    （1）你认为应选择           组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为           。
    （2）这位同学所用的实验装置的不足之处                                       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

    【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。
    ②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
    请根据资料回答：
    （1）在实验中，乙装置的作用是　                       　．
    （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
     
    		 装置丙
    		 装置丁
     反应前
    		 48.8克
    		 161.2克
     反应后
    		 46.5克
    		 163.9克
    小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
    （3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析导致这一结果的原因可能是　      　．
    A．装置的气密性不好   B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收  
    C．通入的氢气量不足   D．氧化铜没有完全被还原

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
    （1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
    I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
    II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    ①II中x的值为　    　．
    ②若要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的　   　和　    　都不改变．
    （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
     
    		双氧水的质量
    		双氧水的浓度
    		MnO2的质量
    		相同时间内产生O2的体积
    I
    		50.0g
    		1%
    		0.1g
    		9mL
    II
    		50.0g
    		2%
    		0.1g
    		16mL
    III
    		50.0g
    		4%
    		0.1g
    		31mL

    ①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图　  　（填“a”“b”或“c”）
    ②实验结论：在相同条件下，　        　，双氧水分解得快．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
    【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
    ② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
    ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
    【实验探究】（假设所有操作没有损失）
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
    步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
    步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是              。
    （2）步骤2目的是                 。
    （3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
    （4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由
    是                                                                                                                                  （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：                                           。
    【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。                                                                                   
    （6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。

    I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象
    说明二氧化碳具有的性质是______________________。
    Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。
    【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
    【查阅资料】2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。

    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
    【实验步骤】 (1)按上图装配好装置，并检查其气密性；
    (2)将相关的试剂放入对应的仪器中；
    (3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
    A中发生的反应方程式为________________________；
    (4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
    【实验现象】 (1)C中干燥管中没有出现蓝色
    (2)a处带火星的小木条复燃；
    (3)D处烧杯中水的温度升高。
    【实验分析】 (1)B装置的作用是____________；为什么要有此装置__________________；
    (2)C装置的作用是_________________；
    (3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
    【实验结论】 “小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C6Hl0O5)n来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式___________________________________________________。

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