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    如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（　　）
    A、小于40g
    B、等于40g
    C、等于42g
    D、大于42g
    考点：固体溶解度曲线及其作用,固体溶解度的概念,晶体和结晶的概念与现象
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．
    解答：解：
    由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．那么在T4K时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g．所以温度为T4K时Na2SO4的溶解度应该小于T1时的溶解度，即小于40g．
    故选：A．
    点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，对于有关溶解度的计算题，找出该温度的饱和溶液，弄清楚硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1
    B、该反应是化合反应
    C、该反应有2种生成物
    D、该反应不遵循质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
    B、升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
    C、20℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
    D、30℃时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理不正确的是（　　）
    A、氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
    B、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
    C、镁位于氢之前它能与盐酸反应，铁也位于氢之前，所以它也能与盐酸反应
    D、空气能制取氮气氧气等，它属于混合物．石油能提炼汽油，煤油，采油，所以它也是混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3＞t2＞t1）时的密度（ρ）和气体摩尔体积（Vm）为：
    t/℃ t1 t2 t3
    ρ/g?L-1 5.00 2.67 1.48
    Vm/L?mol-1 53.4 70.0 90.0
    由此可知，t2℃时无水氯化铝存在形式的化学式（　　）
    A、AlCl3
    B、AlCl3和Al2Cl6
    C、Al3Cl9
    D、Al2Cl6

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
    A、温度小于t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度
    B、t1℃配制甲乙两种物质的饱和溶液时，需要相同体积的水
    C、t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
    D、要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各物质中含分子数最多的是（　　）
    A、0.1mol HCl
    B、3.01×1023个I2
    C、1mol F2
    D、0.05mol Br2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（　　）
    A、所含硫原子的物质的量之比为1：1
    B、氧原子的物质的量之比为3：2
    C、氧元素的质量比为2：3
    D、硫元素的质量比为5：4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下图是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．小明同学对它进行研究：

    （1）原子序数为11的元素属于
     
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）小明发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；同一周期的原子，核外电子层数相同，且从左到右原子核内质子数依次增多（或增一），同一周期的原子，其最外层电子呈现的变化规律是律：
     
    ．

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