Question

下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制

50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。

（1）图中的错误有：

①                                                       ；

②                                                       。

（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举

出两点）。

①                                                       ；

②                                                       。

（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是         。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是           。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、        、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：

①a点溶液中含有的离子有                      。

②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为      g。

③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

（1）①药品瓶盖正放在了桌面上   ②砝码和药品位置颠倒

（2）①计算有错误②天平读数有误③氯化钠中有杂质④烧杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未调零

（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变    195 g    量取

（4）①Na⁺、H^＋、SO₄^2－       ②0.8      ③9.8%

【解析】   

试题分析：（1）图中的两处错误①药品瓶盖正放在了桌面上，②砝码和药品位置颠倒

（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，根据质量分数计算的表达式，可分析要不是溶质NaCl的质量偏小，要不是溶剂水的质量偏大，所以可能造成误差的原因有：①计算有错误②天平读数有误③氯化钠中有杂质④烧杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未调零等

（3）溶液的加水稀释过程中，计算的依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变，质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可设需水的质量为x，可列式：50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g,配制溶液的步骤是：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签

（4）①从溶液pH的变化图看出，a点溶液pH＜7，显酸性，所以溶液中含有的物质有除了反应生成的Na₂SO₄ ，还有过量的硫酸，所以离子有：Na⁺、H^＋、SO₄^2－

      ②当pH=7时，消耗NaOH溶液质量为16g，含NaOH的质量=16g×5%=0.8g

      ③根据化学反应方程式：2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O中NaOH与H₂SO₄的质量关系，可求出H₂SO₄的质量，进一步计算稀硫酸的溶质质量分数

                解：设10g稀硫酸中含H₂SO₄的质量为x

H₂SO₄ + 2NaOH ===Na₂SO₄ + 2 H₂O                 

98      80

x      0.8g                                   

                               

x = 0.98g                                       

稀硫酸的溶质质量分数为     

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%