Question

9．为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车?
（1）①写出天然气燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置．
②电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水192mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%NaHCO₃溶液．
③如图是--公共自行车，请完成下列各题：
a、由有机合成材料制成的有A、D（填序号）．
b、车轮的钢圈会生锈是因为和水和氧气发生了反应．
c、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．

Answer 1

分析 ①依据天然气燃烧的有关情况书写有关的方程式，根据电池的原理考虑本题；
②根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量；根据浓硫酸稀释的要求，明确稀释浓硫酸的操作步骤；依据量筒的使用分析解答；
③根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水进行解答．

解答 解：①天然气的主要成分是甲烷，而甲烷燃烧后能生成二氧化碳和水，方程式为CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；电池将化学能转化成电能的装置；
②设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：50g×98%=x×20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g-50g=195g，由于水的密度是1g/cm³，所以需要量取的水的体积是195mL；用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，如果俯视读数，量取到的浓硫酸的体积偏小，所以溶质质量分数也偏小．若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%NaHCO₃溶液；
③A、由有机合成材料制成的有A、D；
B、生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的，车轮的钢圈采用电镀或者镀上一层难生锈的金属的方法防止钢铁生锈．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，属于复分解反应．
故答案为：①CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；电；
②192；小于；3%-5%NaHCO₃溶液；
③A、D；水和氧气；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；复分解反应．

点评 解答本题要掌握材料的分类方法和铁生锈的条件等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．