Question

某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)：

①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．

②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．

③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．

请回答下列问题：

(1)在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需________．

(2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式________

(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是________

(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？

________

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)玻璃棒

　　(2)Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

　　(3)因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．

　　(4)不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO₄^2－

　　解析：考查过滤的基本实验仪器，缺少玻璃棒，引流的作用，步骤①中化学反应为铁和硫酸反应，方程式为：Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑，因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO₄^2－，应该检验H⁺，而不是SO₄^2－．