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【题目】为了测定某石灰石样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验,取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中,然后分别加入稀盐酸(杂质不与盐酸反应),充分反应后用天平称量,记录实验数据如下:

试验次序

第1次

第2次

第3次

第4次

所取样品的质量/g

25.0

25.0

25.0

25.0

加入稀盐酸的质量/g

50.0

100.0

150.0

200.0

反应后烧杯中物质的总质量/g

72.5

120.0

167.5

216.2

请回答下列问题并计算:
(1)经分析,在第1次实验结束后,反应物完全反应完了.
(2)25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体g.
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程).
(4)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值).

【答案】
(1)稀盐酸
(2)8.8
(3)解:设25.0g样品中碳酸钙的质量为x,需要盐酸的质量为y

CaCO3+

2HCl

CaCl2+

H2O+

CO2

100

44

x

8.8g

x=20.0g

样品中碳酸钙的质量分数: ×100%=80.0%

答:样品中锌的质量分数为80.0%


(4)解:每消耗50.0g盐酸生成二氧化碳气体的质量为2.5g,设生成8.8g二氧化碳时需要盐酸的质量为y

y=176g

所以加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为:


【解析】解:(1)有题目给出的信息可知:第1次加入50.0g盐酸,生成二氧化碳气体的质量为25.0g+50.0g﹣72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g盐酸,生成二氧化碳气体的质量为25.0g+100.0g﹣120.0g=5.0g,说明每消耗50.0g盐酸生成二氧化碳气体的质量为2.5g,第3次加入 150.0g盐酸,生成二氧化碳气体的质量为25.0g+150.0g﹣167.5g=7.5g,第3次加入 200.0g盐酸,生成二氧化碳气体的质量为25.0g+200.0g﹣216.2g=8.8g,说明第1、2、3次盐酸完全反应,第4次酸有剩余,碳酸钙全部反应.所以答案是:稀盐酸;(2)根据(1)中分析25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体8.8g;所以答案是:8.8;
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.

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