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    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了20克矿石，并，平均分成4份加入到200g稀盐酸中，进行实验，结果如下：注：杂质不与酸反应也不溶于水
    实验 1 2 3 4
    加入样品的质量/g 5 10 15 20
    生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
    （1）求组成碳酸钙中各元素的质量比
     
    并求出碳酸钙中钙元素的质量分数
     

    （2）哪几项反应中盐酸有剩余
     
    ；
    （3）上表中m的数值是
     
    ；
    （4）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
    （5）求反应后溶液氯化钙的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）根据化学式的相关计算可以完成解答；
    （2）取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；
    （4）根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量，然后求出其质量分数即可；
    （5）根据生成二氧化碳的质量可以计算出氯化钙的质量，进而可以求出氯化钙溶液的质量分数．
    解答：解：（1）碳酸钙中各元素的质量比为：40：：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；
    碳酸钙中钙元素的质量分数为：
    40
    40+12+16×3
    ×100%=40%；
    （2）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第4次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应，即1、2两次实验中盐酸有剩余；
    （3）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4g；
    （4）设这种石灰石矿中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    4.4g
    100
    x
    =
    111
    y
    =
    44
    4.4g

    解得：x=10g  y=11.1g
    这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：
    10g
    20g
    ×100%=50%
    （5）所以反应后得到的氯化钙溶液的质量分数为：
    11.1g
    10g+100g
    ×100%=10.1%
    答：（4）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为50%．
    （5）反应后溶液氯化钙的质量分数为10.1%．
    故答案为：（1）10：3：12；40%；
    （2）1、2；
    （3）4.4；
    （4）50%；
    （5）10.1%．
    点评：本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    100mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与1L水混合配成稀硫酸，列出计算配成的稀硫酸中溶质的质量分数的数学式（不必计算答案）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业炼铁
    （1）原理：在高温下，利用还原剂
     
    将铁从铁矿石里的铁
     
    出来．
    一氧化碳还原氧化铁的实验现象：
     
    ，澄清石灰水变
     
    ，尾气燃烧产生
     
    火焰．
    下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：
     

    （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
    ①焦炭的作用：
     
    、
     
    ；
    ②石灰石的主要作用
     
    ．
    （3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是实验室常用的气体发生和收集装置图，请回答下列问题：

    ①写出所指仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ；
    ②若用加热KMnO4制取O2，你应选择的发生装置是：
     
    （填字母，以下同），要得到较纯净的氧气，收集装置应选：
     
    ；若用双氧水制取O2，应选用的发生装置是：
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    ③若用排水法收集O2实验完毕后，为了防止水倒流而引起试管炸裂，正确的操作时：
     
    ．
    ④实验室如果要制取二氧化碳，应该选取装置
     
    组合即可（填字母），该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    阅读下列有关材料，探究有关问题．
    金属可按不同的分类标准进行不同的分类：（1）黑色金属与有色金属：冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金（主要指合金钢及钢铁）叫做黑色金属．实际上纯净的铁和铬都是银白色的，而锰是银灰色的．之所以它们被叫做黑色金属，是因为钢铁表面常覆盖一层黑色的四氧化三铁，而锰和铬又主要应用于冶炼合金钢，除铁、铬、锰以外的金属都称为有色金属．（2）重金属和轻金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属叫重金属，包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、汞等．一般把密度小于4.5g/cm3的金属叫轻金属，如钠、镁、铝、钙、锶、钡等．回答下列问题：
    （1）铝是轻金属是因为
     
    ；铝是有色金属是因为
     
    ．
    （2）在黑色金属中，纯铁的颜色是
     
        A、黑色   B、灰色、C、银白色
    （3）若有些金属在地壳中含量小，富集提纯和分离都很困难，价格较贵，按价格分类，这些金属可冠名为
     
    金属．
    （4）银、铁、金、铜、铝、五种金属的导电能力由强到弱的顺序是
     
    ，在实际生产生活中大量用于制造电线电缆的是铜，而不是银和金，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：A
     
    ； B
     
    ．
    （2）请写出下列反应的化学方程式：D与A反应
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：）
    （1）食盐中加入碘酸钾的方法是为防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
     
    （选填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为
     

    （3）为了测定此加钙食盐中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组称取10g样品溶于适量水，加入足量的盐酸，充分反应后，生成0.132g二氧化碳．请计算10g该样品中含碳酸钙的质量是多少？（计算过程写在答题纸上）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）
     
    mL、需要水
     
    mL（计算结果保留一位小数），在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、
     
    、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    m g KClO3和n g MnO2混合加热一段时间后，生成p g KCl，则生成氧气的质量为
     
    ．

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