Question

15．6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？

Answer 1

分析 欲求所得溶液的溶质的质量分数，需先求生成的ZnSO₄和氢气质量，再根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．

解答 解：设生成氢气和硫酸锌的质量分别为y、z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
6.5g      z   y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{y}$，$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{z}$
解之得y=0.2g，z=16.1g
所得溶液的溶质的质量分数
$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%
答：这种硫酸锌的溶质质量分数是15.1%

点评 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．