Question

A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。

    

请针对以下两种情况回答问题。

（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为        ；

写出反应①、③的化学方程式：①        ；③        。

（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式

为        ；反应②、③所属的基本反应类型是        ；写出反应①的化学方程式        。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu

①  Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

③  Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

（2）Ca(OH)₂       复分解反应   Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓     

【解析】

试题分析：根据物质的性质及物质间相互作用的实验现象等方面进行综合分析、判断。

（1）F是一种红色金属，可知F是铜，而三氧化二铁中铁和氧两种元素的质量比为112：48=7：3，故可知A物质是三氧化二铁；由于A与G含有相同的金属元素，故G中含有铁元素，结合反应③可知，铁D和硫酸铜（等铜盐）反应生成硫酸亚铁G和红色的铜F；再结合反应①可知，是三氧化二铁A和氢气（或一氧化碳）反应生成铁D和水（或二氧化碳）。

（2）对于现象不明显的，要根据学过的知识先进行有针对性的猜想，然后再进行验证；根据“A与G含有相同的金属元素”，故可猜想A与G可为碱和盐（或金属氧化物）；再根据“F与C常温下可以反应”，联想学过的化学反应，可猜想A为氢氧化钙，带入图框验证：由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而二氧化碳又能和氢氧化钠在常温下反应，符合题意，正确；故A为Ca(OH)₂，反应②、③属复分解反应。

考点：反应现象和本质的联系，元素质量比的计算，复分解反应及其应用，书写化学方程式

点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。