Question

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.8	110

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为

37.3

g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为

145.8

g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取

蒸发结晶

方法．
（4）现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度   保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是

②⑤

（填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是

②③④

．

Answer 1

分析：（1）由表格查出某温度下某物质的溶解度
（2）根据溶解度的定义分析
（3）根据结晶方法的适用范围分析
（4）根据溶液中各量的变化分析

解答：解：（1）由表格可以看出，60℃时，氯化钠的溶解度为 37.3g．
（2）在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中加入50g硝酸钾，最多溶解45.8g，故充分搅拌后得到的溶液质量为 145.8g．
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 蒸发结晶方法．
（4）60℃的氯化钠的饱和溶液加水稀释，溶液中水的质量增大，溶质质量不变，溶液质量变大，氯化钠的质量分数变小，60℃时氯化钠的溶解度不变，故选 ②⑤如果将饱和溶液降温至20℃，氯化钠析出，溶质质量减小，水的质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小．而60℃时氯化钠的溶解度不变，故选 ②③④．
故答案为：（1）37.3．
（2）145.8
（3）蒸发结晶
（4）②⑤②③④．

点评：本题考查固体物质的溶解度的含义，结晶方法及溶液中各量的变化情况，要注意分析思路的严密性．