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“联合制碱法”中的如下反应:向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥.请用化学方程式表示:________.

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
分析:根据题意,向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥(由质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,该氮肥是氯化铵),写出反应的化学方程式即可.
解答:向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥(由质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,该氮肥是氯化铵),反应的化学方程式为:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl.
故答案为;NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl.
点评:本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?苏州)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域.工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱.其流程如下:

已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题.
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是
过滤
过滤
;溶液中多余的纯碱可以加
盐酸
盐酸
试剂来除去.
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:
促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分
促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分

(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”.即在氯化铵溶液中加入物质X
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化学式),产生了可循环使用的氨气,和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用.
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答:
因氯化铵受热易分解
因氯化铵受热易分解

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科目:初中化学 来源: 题型:

用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品2.4g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示.求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?河东区二模)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如图所示:

(1)粗盐水中主要含有
Ca
2+
 
、Mg2+
SO
2-
4
等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、制精.则加入试剂合理的顺序为
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
、盐酸(只写一种).
(2)制碱原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则②的反应类型为
复分解反应
复分解反应

(3)X的化学式为
CO2
CO2

(4)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为
氨气
氨气
,写出Y的一种用途
氮肥
氮肥

部分物质溶解性(室温)
  OH-   
SO
2-
4
 
CO
2-
3
 
Mg
2+
 
 不 溶  微 
 Ca2+ 微  微   不
 Ba2+  溶  不 不 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?庐阳区一模)“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的,其氯化钠的利用率高达96%.其原理流程如图所示:
(1)写出流程中一种氧化物的化学式
H2O或CO2
H2O或CO2

(2)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合溶液(称为氨盐水).氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是
氨盐水显碱性
氨盐水显碱性

(3)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是
相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度
相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度

(4)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

(5)氯化钙常用于合成药物,青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的补钙方法:
多吃富含钙的食物
多吃富含钙的食物

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网纯碱属于
 
类物质(填“酸”、“碱”或“盐”).向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液显
 
色.我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”.
(1)“联合制碱法”的生产过程中部分化学方程式为:
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑.
第②步中加入的是磨细食盐粉.食盐磨细的目的是:
 
 
从该步反应还可以获得
 
肥.
(2)将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温,NH4Cl晶体大量析出,而NaCl却仍留在了溶液中.你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么(请参考如图):
 

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