Question

【题目】氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
（1）课题1：选择制取氯化镁的原料 【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

离子	Cl﹣	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	…

②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是 ．
（2）课题2：由卤水制取氯化镁 同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．

①溶液X的名称是 ．
②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 ．
（3）课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数） 同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07gmL﹣1），并 ， 当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
（4）【问题讨论】 ①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 ．
②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）卤水中氯化镁含量高
（2）稀盐酸；氯化钠、氯化钾和氯化钙等
（3）利用玻璃棒搅拌
（4）溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积；用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．
【解析】解：课题1：同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高． 故填：卤水中氯化镁含量高．
课题2：①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此溶液X的名称是稀盐酸．
故填：稀盐酸．②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
故填：氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
课题3：⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07gmL﹣1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸．
故填：利用玻璃棒搅拌．
【问题讨论】①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积，根据硫酸的体积和密度可以计算硫酸质量，进一步可以计算和硫酸反应的氢氧化钠质量，从而可以计算和氯化镁反应的氢氧化钠质量，进一步可以计算氯化镁的质量及其质量分数．
故填：溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并，从而使剩余氢氧化钠完全和硫酸反应．
故填：用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．