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    “化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2    某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验．测定结果如下：
    测定序号第1次第2次第3次平均值
    反应前装置A总质量（g）400.1400.2399.7400.0
    反应后装置A总质量（g）368.1368.1367.8368.0
    请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
    （1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
    （2）生氧剂中KO2的质量分数；
    （3）若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？

    【答案】分析：（1）根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确．
    （2）可根据氧气的质量，利用化学方程式计算出KO2的质量，然后计算出质量分数．
    （3）可根据20分钟所需的氧气的质量和100g生氧剂生成的氧气的质量相比较求解．
    解答：解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量=400g-368g=32g；
    （2）设生成32g氧气消耗KO2的质量为x
    4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
    284            96
    x              32g

    解之得 x≈94.7g
    生氧剂中KO2的质量分数=×100%=94.7%；
    （3）20分钟需要氧气的质量为20×0.32g=6.4g
    根据第二问可知94.7gKO2能生成氧气32g
    所以要生成6.4克氧气所需KO2的质量==18.94g
    则生氧剂的质量为18.94g÷94.7%=20g
    答：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为32g；
    （2）生氧剂中KO2的质量分数约为94.7%．
    （3）需要生氧剂20g
    点评：根据化学方程式进行计算，关键要明确步骤的规范性的重要性．
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    测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
    反应前装置A总质量（g） 400.1 400.2 399.7 400．O
    反应后装置A总质量（g） 368.1 368.1 367.8 368．O
    请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
    （1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
    （2）生氧剂中KO2的质量分数；（保留到0.1%）

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    测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
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    反应后装置A总质量（g） 368.1 368.1 367.8 368.0
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    （2）生氧剂中KO2的质量分数；
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