Question

氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠。某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙。某化学兴趣小组设计提纯方案如下：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式__________________________________；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是______________；
（3）方案中加入过量试剂b应为_____________溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为_______________ 时，应停止滴加，写出相关的化学方程式_________________________________
（5）操作C的名称为________________

Answer 1

（1）2NaOH + MgCl₂=Mg(OH)₂↓+ 2NaCl
（2）漏斗
（3）Na₂CO₃ (或碳酸钠)
（4）刚好没有气泡     Na₂CO₃ + 2HCl="2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（5）蒸发

试题分析：在粗盐样品的杂质氯化镁和氯化钙中，只有氯化镁能与氢氧化钠发生化学反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；过滤操作是化学上的一项基本操作，所需要的仪器主要包括铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；要除去溶液中的氯化钙，且将其阴离子转化为氯化钠，需要向溶液中加入碳酸钠后生成碳酸钙沉淀并生成氯化钠；滤液B中除了含有氯化钠外，还含有过量的试剂a氢氧化钠，过量的试剂b碳酸钠，要想把两种物质都转化成氯化钠，需要向溶液里面加入稀盐酸，由于碳酸钠与稀盐酸反应有气体放出，当溶液中没有气体冒出时，说明溶液中的化学反应恰好完全反应，应停止加入稀盐酸；滤液C加入稀盐酸后的溶液是氯化钠溶液，要想把它转化成氯化钠固体，需要通过蒸发操作。