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    14．赤铁矿石是铁矿石资源中的一种，其主要成分是Fe2O3，现有100t含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为56t．

    分析 根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

    解答 解：现有100t含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），该赤铁矿石所含铁元素的质量为100t×80%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=56t．
    故填：56．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．实验室常用的制取气体的发生装置如下：
    （1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．检验A装置气密性的方法是用止水夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明装置气密性良好．
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
    　试验编号
    药品　    		甲乙丙丁
    大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状
    盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸
    Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲、乙进行对照（选填实验编号）
    Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积．
    （4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，完成下表中的①②两空．
    目的原料发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因
    制取二氧化碳块状大理石
    稀盐酸    		A①反应物的接触面积较小
    制取氧气粉末状二氧化锰
    3%的过氧化氢溶液    		②C反应速率比较适中

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

    （1）写出图中带有标号仪器的名称：a试管，b铁架台，c长颈漏斗，d集气瓶，e水槽．
    （2）小敏用高锰酸钾制取氧气
    ①装药品时如果没有说明用量时，固体药品的取用量通常应为盖满试管底部，试管口放棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管．
    ②连接仪器，固定试管，试管口必须略向下倾斜，其原因是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管．
    ③加热时应先预热，后对准药品集中加热．
    ④排水法收集气体．可按下图所示的各步骤进行实验：

    试回答下列问题：
    用排水法收集氧气，当气泡均匀、连续冒出时，开始收集．
    放置已充满氧气的集气瓶应选用图J中m（填“m”或“n”），这是因为氧气密度比空气大．
    ⑤实验分析：如果用排水法收集的氧气不纯，其原因可能有（请写出两种原因）：装置漏气或刚出现气泡就开始收集
    （3）实验室还常在二氧化锰固体作催化剂的条件下，加热氯酸钾固体制取氧气，在反应前后二氧化锰的质量会不变（填减小或不变或增大），则该反应的文字表达式为：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
    （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则制取氨气的发生装置应选择A（填字母），收集氨气只能用向下排空气法，说明氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水形成氨水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．把质量为10g 的铁片放在50g 硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干  燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出4.8克铜．原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是24%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属具有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母）
    A、金属硬币B、铝制导线C、铜制火锅
    （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化学方程式表示）
    （3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一块足量的Zn片，其中固体质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是BD
    A、a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag、Fe
    B、图标上b～c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应
    C、b点时溶液中金属离子只有Fe2+，溶液颜色为浅绿色
    D、c点和d点对应溶液均为无色
    E、c点和d点溶液中金属离子的种类不同，Zn片表面析出金属单质种类相同
    （4）在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸．将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为47：18．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    19．依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D．

    ①1个A分子中含4个原子； ②属于氧化物的是D；
    ③参加反应的A和B的质量比是17：24．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO4的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
    反应时间/min1.02.03.04.05.0
    剩余固体质量/g34.233.432.631.831.8
    分析表中数据，完成下列问题：
    （1）请问反应到4min时反应完毕．
    （2）完全反应后，生成氧气的质量为3.2g；
    （3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
    （4）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
    ∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
    ∴反应后固体中MnO2的质量分数=$\frac{（35.0g-M）}{35.0g}$×100%
    小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误高锰酸钾分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以计算反应后固体中MnO2的质量分数应该是两部分二氧化锰的质量和高锰酸钾减去氧气质量的比值．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是（　　）
    A．发生燃爆后容器内氧气耗尽蜡烛熄灭
    B．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
    C．在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
    D．硬纸板冲高后，热量散去，温度降低到了蜡烛的着火点以下

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    科目：初中化学 来源：2017届湖南省九年级下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：探究题

    海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

    （1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_______________________________________．

    （2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

    步骤Ⅱ中的试剂a的名称是_____．步骤III是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________________。

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