图是和NaCl的溶解度曲线.根据该曲线回答: (1)若在60℃时.向100g水中加入150g.充分搅拌后可得溶液 g． (2)若想在20℃时.制得NaCl的饱和溶液.应在100g水中加入 NaCl固体．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

图是和NaCl的溶解度曲线，根据该曲线回答：

(1)若在60℃时，向100g水中加入150g，充分搅拌后可得溶液________g．

(2)若想在20℃时，制得NaCl的饱和溶液，应在100g水中加入________NaCl固体．

答案：210;36g#36克
解析：

(1)在60℃时，的溶解度为110g，即在60t时，100g水中最多能溶解110g．加入150g，充分搅拌后仍然有40g固体没有溶解，所得溶液质量为100g＋110g=210g．(2)在20℃时，NaCl的溶解度为36g，即20t时，100g水中溶解36gNaCl即可制成饱和溶液．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）按图1简易装置电解水，A、B是电源的两个电极．
①通电一段时间后，量筒a中收集到的气体是

氧气

，B是电源的

负

极．
②电解水的实验中，加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快．在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后，溶液中的变化是

．
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量增加 D．溶质质量分数增大
（2）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学．请回答下列问题：
①从组成角度看：水是由

氢元素和氧元素

组成的﹔
②从微粒角度看：水是由

水分子

构成的﹔
③从资源角度看：水是生命之源，图2是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是

BCD

．
A．水是一种重要的溶剂 B．利用图2装置能把硬水变为软水 C．通过过滤可以除去水中所有的杂质 D．利用图2装置能对水杀菌消毒．
④从变化角度看：水通电分解生成最理想的能源-氢气，电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一个电极产生的气体体积可能是

10ml或2.5

ml．
（3）水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠的溶解度，请回答问题：
①40℃时，向两个分别盛有45gNH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图3所示，则乙烧杯中的溶质是

氯化铵

．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的固体全部溶解，变为不饱和溶液．在这个过程中，下列说法正确的是

．（填字母）
A．溶剂质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减少 C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度 /g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?红桥区二模）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO₃固体药品．
（1）查阅KNO₃和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是

20℃时KNO₃的溶解度为31.6g

（合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO₃提纯的方法是

降温结晶

．
（2）小明用提纯后的KNO₃固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，其操作步骤是：计算、

称量

、

溶解

、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小，其原因可能是

①②

①KNO₃固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水 ③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?栖霞区三模）化学实验室的开放日，老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na₂CO₃这两种常见的盐的实验，实验任务如下：

第一小组的同学：将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区别开来
第二小组的同学：除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃
第三小组的同学：测定Na₂CO₃和少量NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数
（1）第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是

甲、丙

（填写序号）．
甲：稀盐酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：蓝色的石蕊试纸
（2）第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，设计了如下的实验：
请回答下列问题：
①写出沉淀A的化学式

CaCO₃

；②甲同学认为：加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

过滤

；③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质，他们提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物ag中Na₂CO₃的质量分数．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰（烧碱和氧化钙的混合物）、浓硫酸
实验装置如图2：
在实验中可测得的数据：①充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ②反应前装置和药品的质量为c g；③充分反应后装置和药品的质量为d g．
请设计二个实验方案填入下表中（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）：

方案

选用的药品

选用的实验装置及组装时接口连接顺序

需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）

混合物中Na₂CO₃的质量分数计算式

选用的实验装置序号

组装时接口编号顺序

一

CaCl₂溶液

A、B、D、F

（毋须填写）

ag、bg

53b

50a

×100%

53b

50a

×100%

二

稀H₂SO₄

A、C、E

①④⑤②③

ag、cg、dg

106(d-c)

44a

×100%

106(d-c)

44a

×100%

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科目：初中化学 来源： 题型：

温度/℃ 溶解度/g	20	30	40	50	60
物质M	32.2	37.4	40.4	50.4	55.2
氯化钠（NaCl）	35.7	35.8	36	36.3	36.6

（1）表格中“35.7”的含义是

20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g（合理即可）

．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒的方法，这是因为NaCl的溶解度受温度影响

小

（填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不断加入固体M或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

A．溶液①中溶质M的质量分数是

24.4%

；（结果保留一位小数）
B．溶液①②③④⑤中为饱和溶液的是

①②⑤

；（填写序号）
（4）如图，烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，则试管中加入的固体可能是

（填字母序号）
a 冰块 b 氯化钠 c 氧化钙 d硝酸铵 e 氢氧化钠
（5）依据上表信息分析，若要在某一温度下，分别配制溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液，则该温度所在的范围是

20～30

℃．

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科目：初中化学 来源： 题型：022

(佛山，2006)如图是和NaCl在水中的溶解度曲线．

由图可知：

(1)当温度为20℃时，的溶解度为________g；

(2)当温度为30℃时，的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度；

(3)10℃时，50g水最多能溶解的质量是________g；

(4)从海水中提取粗盐适宜采用________的方法．

A．升温

B．降温

C．蒸发溶剂

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