【题目】如图所示A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质。其中A的浓溶液具有挥发性,C是铁锈的主要成分,E的固体溶于水放热。图中"一表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分物质及反应条件已省略)。
(1)D的化学式为_____。
(2)A和E反应的化学方程式为_____。
(3)C转化为B的化学方程式为_____。
【答案】Na2CO3 (合理即可)
【解析】
根据题目信息,C是铁锈的主要成分,C为氧化铁(Fe2O3),A的浓溶液具有挥发性,目前只有浓盐酸具有此性质,所以A为盐酸(HCl),E固体溶于水放热,具有此性质的已知固体有氧化钙和氢氧化钠,由于五中物质属于不同类的物质,C为氧化铁,若E为氧化钙,则会出现C、E都是氧化物的情况,所以E为氢氧化钠(NaOH),A为酸,C为氧化物,E为碱,则剩余的B和D为单质和盐,E氢氧化钠与D可以相互转化,说明D为盐,含有钠的盐,还可以与盐酸反应,应含有碳酸根,因此D为碳酸钠(Na2CO3),B为单质,由氧化铁制得,则B为铁(Fe),所以A为盐酸(HCl),B为铁(Fe),C为氧化铁(Fe2O3),D为碳酸钠(Na2CO3),E氢氧化钠(NaOH)。
(1)由分析可知,D为碳酸钠,化学式为Na2CO3;
(2)A为盐酸,E为氢氧化钠,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以化学方程式为;
(3)C转化为B,即氧化铁转化为铁,可以是碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,也可是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,任选一个即可,此处选择一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为。
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【题目】如图是初中化学中制取气体常用的仪器。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,组装完整制取装置可选择上述仪器中的a、b、c、i、k、o、p和_______,制取下列气体时可用该套装置的是_______(填序号)。
①用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
②用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸溶液在常温下制取易溶于水的二氧化硫
③加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷
(3)用50g某稀盐酸和足量大理石反应,理论上可制取2.2g二氧化碳,则该稀盐酸的溶质质量分数为_______。
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【题目】实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题:
方案一:如图1所示
(1)请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______;
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是______;
方案二:根据如图2装置所示请回答下列问题:(提示:饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体,部分夹持装置及导管已略去)
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______;
(2)CO气体应由______(填a“或“b)通入,在C中混合后,由另一导管导出.
(3)装置C中浓硫酸的两点主要作用:①干燥气体,减少实验误差;②________
方案三:测定某钙片(主要成分CaCO3)中碳酸钙的质量分数,用如图3装置进行如下实验:
①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
反应前总质量(克) | 275.58 |
反应后总质量(克) | 274.92 |
(1)小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.(其它成分不与盐酸反应).______
(2)该实验中,如果装置中不加固态干燥剂(干燥剂的作用:吸水但不吸二氧化碳),则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____(填偏大“偏小“不变”).
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【题目】结合图中仪器分析并回答下列问题:
(1)写出仪器A的名称:___________;
(2)实验室制取二氧化碳所需的药品是_________,组装二氧化碳的发生和收集装置时,除选择仪器A和B外,还需要选择的仪器有______(填字母序号),反应的化学方程式为 ___________。
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【题目】为了验证酸、碱、盐的化学性质,设计了三组实验,其中实验甲、乙中试管里面分别是氢氧化钠、氢氧化钙溶液。请回答下列问题:
(1)实验甲中给试管中溶液滴入少量酚酞溶液的目的是_______。
(2)实验乙中共同的现象是______。
(3)实验丙中发生反应的化学方程式是 _____。
(4)三组实验中涉及的化合物的物质类别有___(不包括指示剂)类。
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【题目】除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁等杂质的操作有:①溶解;②加入过量的Na2CO3溶液;③加入过量的NaOH溶液;④过滤;⑤加入适量稀硫酸;⑥蒸发、结晶。
(1)过滤后溶液中的溶质有几种_____。
(2)上述实验中还有不足之处,请你加以改正_____。
(3)请写出加入NaOH时发生反应的化学方程式_____。
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【题目】我们认识了氢氧化钙的四条化学性质,即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证反应①,将_____________试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液变成红色。
(2)反应②在农业上用来改良土壤,基本反应类型为______________反应。
(3)反应③提供的盐为碳酸钠溶液,则该反应的现象为______________。
(4)反应④说明Ca(OH)2溶液必须密封保存,否则在空气中会变质,变质过程的化学方程式为_____________。
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【题目】同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后,小欣同学发现容器内液体是浑浊的,她很好奇,浑浊液体是什么?于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤,得到滤液和固体,并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)
[提出问题)滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么?
[查阅资料]①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。②FeCl3 溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。
[猜想验证]
Ⅰ经讨论,大家认为滤液中一定含有CaCl2原因是______________(用化学方程式表示),若产生8.8 克CO2 (不考虑其溶于水或与水反应)则生成CaCl2的质量为_______________。
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分,猜想滤液中可能含有少量_______________。
她取少量滤液于试管中,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液,观察到滤液颜色无变化,由此得出的结论是_______________。
Ⅲ小雨又提出猜想,滤液中还可能含有_______________(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加____________________。 | 溶液变成红色 | 小雨的猜想成立 |
[得出结论]最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
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【题目】下图是实验室中常见的一些装置,请根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选择的装置为__________(填装 置字母编号),如果用同一发生装置制取氧气,则写出所选试剂制取氧气的化学方程式:__________。
(3)用C装置收集氧气时,证明是否集满的方法是:__________。
(4)已知二氧化硫(SO2)气体是一种密度比空气大,易溶于水的有毒气体。在实验室通常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下发生反应制取二氧化硫气体。应选择的制取装置为_______(填装置代号)。它能与碱反应,生成亚硫酸(H2SO3) 盐和水,请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
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