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    【题目】下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）

    A.铜丝作导线B.活性炭作吸附剂C.天燃气作燃料D.金刚石用于切割玻璃

    【答案】C

    【解析】

    A、铜做导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；

    B、活性炭作吸附剂，是因为活性炭疏松多孔，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；

    C、天然气作燃料，是因为天然气具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；

    D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。

    故选C。

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    【题目】在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中，Y和M的质量之比为_____。

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    【题目】下列物质的名称和俗名对应正确的是

    A.碳酸钙一石灰石B.氢氧化钠一纯碱C.碳酸钠一苏打D.氧化钙一熟石灰

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    【题目】下列图象正确的是（ ）

    ① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
    ② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
    ③ 表示向CaCl2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液
    ④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
    A.①③
    B.③
    C.②④
    D.③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧气的说法中，错误的是

    A.氧气不易溶于水且密度比空气大

    B.氧气能供给呼吸，它在体内与物质发生缓慢氧化

    C.氧气有较强的氧化性，能与多种单质、化合物反应

    D.将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，说明集气瓶中没有氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

    (1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。

    (2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：

    ①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_______________________；

    ②__________________________________(请补充实验具体操作)；

    ③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式___。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。

    (3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_______填序号)。

    a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存

    c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定会引起的变化是

    A.元素种类B.质子数C.最外层电子数D.化学性质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。
    （1）一、过氧化钙的性质研究
    取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
    管中，观察到带火星的木条 ， 说明过氧化钙与水反应有氧气生成。
    （2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。
    结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。
    （3）二、过氧化钙的制备研究
    实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

    图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
    反应的化学方程式为。
    （4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②。
    （5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的肥。检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，。
    （6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。
    右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
    根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。

    若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度 ，此方案测定结果偏小的原因可能是。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H

    B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

    C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

    D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

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