Question

某化合物1.6克完全燃烧时，生成4.4克CO₂和3.6克H₂O，则关于该化合物的组成说法正确的是

1. A.
   只含有C、H两种元素
2. B.
   一定含有C、H、O三种元素
3. C.
   可能含有O元素
4. D.
   数据不全，无法确定

Answer 1

A
分析：根据质量守恒定律分析，由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．
解答：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
故选A．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．