Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组的同学称取该样品20g放入烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸，反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如右图所示，请计算：
①样品中铜的质量分数；
②溶液中气泡刚好不再冒出时，烧杯中溶液的质量．
③写出溶液处于a点时溶液中溶质的名称：

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，向黄铜样品滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，利用反应的化学方程式由放出氢气的质量计算合金中锌的质量，然后利用样品中铜的质量分数=

样品质量-锌的质量

样品质量

×100%解答；
（2）根据质量守恒定律，利用图中信息计算反应后所得硫酸锌溶液的质量；
（3）根据图中信息可知加入稀硫酸30g时，恰好完全反应，a点时加入稀硫酸20g，此时稀硫酸被完全消耗，处于a点时溶液中溶质的名称是硫酸锌解答．

解答：解：
设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
 （1）样品中铜的质量分数=

20g-3.25

20g

×100%=83.75%
（2）恰好完全反应时所得溶液的质量=3.25g+30g-0.10g=33.15g
（3）根据图中信息可知加入稀硫酸30g时，恰好完全反应，a点时加入稀硫酸20g，此时稀硫酸被完全消耗，处于a点时溶液中溶质的名称是硫酸锌．
答案：
（1）样品中铜的质量分数为83.75%，．
（2）恰好完全反应时所得溶液的质量为3.15g
（3）硫酸锌

点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量．