Question

某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下两个实验：

（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，均观察到的现象是                       ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出其中一个反应的化学方程式：                                     。

（2）实验结束后，同学们将两种反应后的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：                                。

小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。

 

【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；

            猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；

            猜想3：滤液中的溶质是                       。

【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。

 

实验步骤	预计实验现象	预计结论
取少量溶液于试管中，		猜想                正确

 

Answer 1

【答案】

产生大量气泡  Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ H₂O + CO₂↑（或者写碳酸钙和稀盐酸的反应方程式也行）  Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃ ↓ 氯化钠和氯化钙

滴加稀盐酸   产生气泡  二（也可以设计实验验证猜想一或猜想三正确，答案合理即可）

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠和碳酸钙均属于碳酸盐，均可以和稀盐酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，所以现象是产生大量气泡，反应方程式为Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ H₂O + CO₂↑和；（2）废液中的成分可以发生反应生成沉淀，由题可知，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃ ↓，猜想3：滤液中的溶质可以是氯化钠和氯化钙；实验设计如下

实验步骤	预计实验现象	预计结论
取少量溶液于试管中，            滴加稀盐酸	产生气泡	猜想     二           正确

用盐酸验证碳酸根的存在

考点：探究酸的化学性质

点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。