Question

【题目】（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象） .

⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。

⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。

⑷实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是 （写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因： 。

Answer 1

【答案】⑴ 略

⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ 无色酚酞溶液

⑷ ③或⑥ （1分，答出一个即得分） Ca2+

因为无色溶液A中同时含有H+和Ca2+，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时，

Na2CO3会先和H+反应，再与Ca2+反应，所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。

（或 反应后盐酸有剩余，无色溶液A中溶质为HCl和CaCl2 ，

当盐酸存在时，CaCO3会被转化为可溶性盐而被溶解。）

【解析】

试题分析：（1）稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；

（2）利用铁离子的溶液颜色呈黄色分析可知：在几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成氯化铁，所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；

（3）利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应，然后加入酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失，溶液变成了无色，其它实验情况均不符合该变化．

（4）利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反应，过滤得到的是氢氧化钠溶液，也会含有不反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出，因此是试管③或⑥；当无色溶液A中同时含有H+和Ca2+，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时， Na2CO3会先和H+反应，再与Ca2+反应，所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。