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    在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（　　）
    分析：溶液的pH的大小与溶液中的H+和OH-有关，所以加入下列物质后，溶液的pH会不会改变就要看一下溶液中的H+是否改变．
    解答：解：A、因为反应是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故A可选；
    B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；
    C、氢氧化钠中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；
    D、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故D不可选．
    故选A．
    点评：明确溶液的pH与谁有关，是解决这一类题的关键．所以理解溶液中的发生反应的实质之后，才能很好的完成这种题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    [提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液
    ①不锈钢是一种
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    [做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：
    铝＞铬＞铜
    ．
    [设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是
    将金属表面氧化物打磨掉，防止其干扰实验
    ．

    [记录现象]现象如下：
    [得出结论]原猜想中正确的是猜想三．
    [结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有
    Mg（NO3）2、Cr（NO3）2
    ．
    [拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化碳是一种奇妙的气体，某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验，请你帮助回答下列问题．
    （1）在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1），取一支中试管用排空气法收集CO2，验满，另一支中试管用排水法收集CO2，集满．发现
     

    先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）
     
    ．
    ①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气
    ③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞
    ⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸（1：1）
    （2）实验时用大试管与带导管的单孔胶塞制取二氧化碳气体，
     

     
    说明该装置气密性良好，制取该气体发生的化学方程式是
     
    ．此装置还可以制取
     
    气体，制气反应的化学方程式是
     
    ，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体
     
    ．
    （3）用试管进行排水法收集二氧化碳气体时，主要出现了如图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）
     
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    （4）小刚在做完实验后，准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
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    分析1：在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有的微粒是
     
    ；若不用指示剂，向该“混合液”中加入
     
    可变成主要含氯化钙的中性溶液．
    分析2：所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数是
     
    ．（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：
    （1）牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质．说明化学反应的速率与
    温度
    有关；
    （2）等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快．说明反应的速率与
    反应物浓度
    有关；
    （3）向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生．说明反应的速率与
    是否使用催化剂
    有关；
    （4）固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应．说明反应的速率与
    反应物的接触程度
    有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：
    （1）牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质．说明化学反应的速率与
    温度
    温度
    有关；
    （2）等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快．说明反应的速率与
    反应物浓度
    反应物浓度
    有关；
    （3）向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生．说明反应的速率与
    是否使用催化剂
    是否使用催化剂
    有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑

    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，将混合液中不溶物除去的实验方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余烧碱可以加
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要“加压”的原因是：
    增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
    增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
    答：
    氯化铵受热易分解
    氯化铵受热易分解
    ．

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