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    近几年我国某些工业城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

    【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

    【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。 化学方程式中最后一种物质X的化学式是：__________。

    (2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_____________________。

    根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

    【实验探究】(3)甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

    “实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

    (4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_________________。

    (5)丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去)：

    【探究与结论】(6)上图C装置的作用是____________________________________。

    (7) 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中__________ ，C中的溶液不褪色，D中______________。

    【定量计算】 (8)用石灰石浆也能吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 ，一座小型火力发电厂每天要燃烧100t煤炭，其中硫元素的质量分数约为6.4% 。

    (1)如果尾气不处理,发电厂每月将向大气中排放_________吨SO2(按30天计算)?

    (2)每天至少需要含80%碳酸钙的石灰石_________吨才能将其完全吸收？(写出解题过程)

    H2SO4 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 B中溶液褪色 D中石灰水变浑浊 384吨 25吨 【解析】(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X 。据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，化学方程式中最后一种物质X的化...
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：湖南省常德外国语学校2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的

    A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液

    C 【解析】试题分析：鉴别盐酸和硫酸，那么加入一种物质要产生不同的现象。盐酸和硫酸均呈酸性，故不能用指示剂检验，AB错误；D中碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸均能反应产生大量的气泡；C中分别加入氯化钡，氯化钡与稀盐酸不能反应，但能与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀。故选C。

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级3月质量检测化学试卷 题型：单选题

    钛(Ti)合金板常用于大型建筑，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中错误的是

    A. 每个TiO2分子中含有一个氧分子 B. Ti可以表示一个钛原子

    C. Ti原子的核外有22个电子 D. TiO2属于金属氧化物

    A 【解析】A、TiO2中含有氧元素不含有氧分子，故错误；B、Ti可以表示一个钛原子，故正确；C、钛原子核内有22个质子，所以其核外有22个电子，故正确；D、据化学式TiO2，可知TiO2属于金属氧化物，故正确。故选A。

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    科目：初中化学 来源：安徽省长丰县2018届九年级下学期第二次教学质量检测化学试卷 题型：实验题

    CO2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：

    (1)仪器a的名称是_________；实验室制取CO2时，选用B装置比选用A装置的好处是____________；实验室还可用B装置制取的气体有____________等(需体现出该装置的优点)

    (2)稀盐酸能挥发出HCl气体，因此需要用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，用化学方程式表示其原理____________；收集CO2应选用的装置是_________(填对应装置的序号)

    (3)已知将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液会变红，原因是_______________________。

    长颈漏斗 可以控制反应的开始和结束 氢气 G 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 【解析】(1)仪器a是长颈漏斗。实验室制取CO2时，关闭装置B中的止水夹，气体不能排除，试管内压强增大，把液体压进长颈漏斗，使固体与液体分离，从而反应停止，因此选用B装置比选用A装置的好处是可以控制反应的开始和结束。装置B适用于固液常温反应制取气体，还可以制取氢气。(2)化学反应前后各种原子个数相等。CO2能...

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    科目：初中化学 来源：安徽省长丰县2018届九年级下学期第二次教学质量检测化学试卷 题型：单选题

    羰(音tāng)基硫是一种与CO2结构相似的气体，化学式为COS，这种气体通常被视作生命迹象存在的反映。其组成元素的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 羰基硫属于氧化物 B. 相对分子质量为60.07g

    C. 硫原子的质子数比氧原子的中子数多8 D. 3种元素的最外层电子数均不相同

    C 【解析】A. 含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，羰基硫不属于氧化物，错误；B. 相对分子质量是一个比值，COS的相对分子质量为60.07，错误；C. 原子中相对原子质量=质子数+中子数，氧原子的中子数=16-8=8，硫原子的质子为16，所以硫原子的质子数比氧原子的中子数多16-8=8，正确；D. 碳原子的最外层电子数为4，氧原子的最外层电子数为6，硫原子的...

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    科目：初中化学 来源：江苏省江阴市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性） ②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③饱和NaCl溶液

    A. 只有①

    B. 只有②

    C. ①②

    D. ①②③

    C 【解析】试题分析：因为紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.

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    科目：初中化学 来源：江苏省江阴市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：null

    小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是

    A

    合金，陶瓷，橡胶属于合成材料 煤，石油，液化气属于化石燃料

    B

    应禁止食用使人发胖的油脂，

    胃酸过多的人可多喝柠檬汁

    C

    电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀

    D

    用汽油洗涤油污是乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气

    A. A B. B C. C D. D

    C 【解析】A、有的橡胶属于天然材料，液化气不属于化石燃料，错误；B、油脂是人体需要的营养物质，不能禁止食用使人发胖的油脂；柠檬汁显酸性，胃酸过多的人应该少喝或不喝柠檬汁，错误；C、电动自行车充电时电能转化为化学能；电动车喷漆能够使铁与水和氧气隔绝，可以防止钢铁的锈蚀，正确；D、用汽油洗涤油污不是乳化作用，因为汽油能够溶解油污，即能够形成溶液；氮气的化学性质不活泼、无毒，可以做粮食瓜果的保护...

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    科目：初中化学 来源：北京市海淀区2018年九年级第二学期期中练习 题型：单选题

    NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH

    B. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应

    C. a点处的溶液能够使酚酞溶液变红

    D. c点处的溶液能与Fe反应产生气体

    B 【解析】A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误； B、b点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确； C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误； D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。

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    科目：初中化学 来源：广州市白云区2018届九年级中考一模化学试卷 题型：流程题

    使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：

    (1)向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。

    (2)将滤渣加热分解为40g金属氧化物，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。

    (3)分析实验数据，可知步骤Ⅰ中发生复分解反应的化学方程式有：____________________；__________________。

    (4)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：_______________________。

    搅拌 漏斗 95 MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓ 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(或2HCl+CaO==CaCl2+2H2O) 防止镁中混有氧化镁杂质(或防止镁被重新氧化) 【解析】(1)搅拌能增大反应物之间的接触面积。通过过滤可使固体与液体分离，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)化学反应前后各种...

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