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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:

【资料卡片】:

Ⅰ、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

 


请回答问题:

(1)反应器中发生反应的化学方程式为   ▲  

(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是   ▲  

(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为   ▲  

(4)操作A的名称是  ▲  ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

   ▲  

(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲  

A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液

(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是   ▲      ▲  

Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。

【实验步骤】:①   ▲   ;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中   ▲   时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】:

(7)完善实验步骤的相关内容:①   ▲   、④   ▲  

(8)实验中,水的作用是   ▲    ;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是   ▲    (填化学式);

(9)实验中,   ▲   ,则开始收集气体;(2分)

A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时

C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时

(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为1.43g·L—1。),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数[3分,Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314、Mr(O2)=32]   ▲  

【实验反思】:

(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是   ▲  

(12)量筒中长导管的作用是   ▲  

(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确,如不正确,请说明理由。   ▲  

(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为   ▲  

(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数?   ▲   。(只需给出简要的方案)

(1)2Na2CO3 + 3H2O2 == 2Na2CO3·3H2O2  (2)防止过碳酸钠分解,影响产量和产率

(3)过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体

(4)过滤  玻璃棒  漏斗    (5)B    (6)NaCl   Na2CO3(或H2O2

(7)检查气密性  不再产生气体时    (8)溶解过碳酸钠,利于其分解   MnO2(或CuO)

(9)A(2分)

(10)过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL ×10—3×1.43g·L—1 = 0.32g  ………………  1分

2(2Na2CO3·3H2O2) ~ 3O2

     314×2       32×3

       X         0.32g

解得X=2.09g        ………………………………………………………………   1分

则样品中,2Na2CO3·3H2O2的质量分数为:(或95.2%)…  1分

(11)滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大

(12)起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸)

(13)不正确,装置中原有空气和生成的O2等体积代换 (注:理由叙述不正确不给分)  

(14)93.6%(或93.5%)

(15)想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量,进而进行计算(或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定)(其他合理答案也可得分)

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网生活中用到各种漂白剂.化学课上,老师带来一种常用作漂白剂的物质,可能是双氧水(H2O2)、过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)和过氧化钙(CaO2)中的一种.同学们观察发现,该漂白剂为白色粉末(右图).
【提出猜想】该漂白剂肯定不是
 

【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢.
②过氧化氢常温下能缓慢分解,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为
 

③过氧化钙,白色固体,难溶于水.与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为
 

【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证,请将方案的空格填写完整.
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
步骤1 取2g白色固体放入试管中,加入5mL水,充分振荡. 液体浑浊,有持续的细小气泡冒出.
步骤2 向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞. 无色酚酞变红.
步骤3    继续滴加
 
 
该漂白剂的成分不是过碳酸钠.
【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分,不需要后两步实验,理由是
 
.小强认为不行,小强反对的理由是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网生活中用到各种漂白剂.化学课上,老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质,可能是双氧水(H2O2)、过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)和过氧化钙(CaO2)中的一种.同学们观察发现,该漂白剂为白色粉末(右图).
【提出猜想】该漂白剂肯定不是
 

【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,迅速分解生成碳酸钠和过氧化氢.
②过氧化氢常温下不稳定,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为
 

③过氧化钙,白色固体,难溶于水.与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为
 

【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证,请将方案的空格填写完整.
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
步骤1 取2g白色固体放入试管中,加入20mL水,充分振荡. 液体浑浊,
有持续的细小气泡冒出.
步骤2 静置,取步骤1的试管上层清液少许,滴加无色酚酞. 无色酚酞变红.
步骤3
 
 
该消毒剂的成分不是过碳酸钠.
【交流反思】小组讨论时,小欢认为根据步骤1、3即可确定白色固体的成分,不需要进行步骤2,你认为她的意见
 
(填“合理”或“不合理”),理由是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网生活中用到各种漂白剂.化学课上,老师带来一种常用漂白剂的物质,可能是双氧水(H2O2)、过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)和过氧化钙(CaO2)中的一种.同学们观察发现,该漂白剂为白色粉末(如图).
【提出猜想】该漂白剂肯定不是
 

【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢.
②过氧化氢常温下不稳定,实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为
 

③过氧化钙,白色固体,难溶于水.与水反应缓慢释放氧气,同时生成一种碱,反应的化学方程式为
 

【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证,请将方案的空格填写完整.
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
步骤1 取2g白色固体放入试管中,加入5ml水,充分振荡. 液体浑浊,
有持续的细小气泡冒出.
步骤2 向步骤1的试管中继续滴加无色酚酞. 无色酚酞变红.
步骤3
 
 
该消毒剂的成分不是过碳酸钠.
【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分,不需要后两步实验,理由是
 
.小强认为不行,小强反对的理由是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江都市模拟)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
[资料卡片]:
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2 Na2CO3?3 H2O2  )=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;Ⅰ、制备研究:如图1是制备过碳酸钠的工艺流程.

请回答问题:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为
2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2

(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是
防止过碳酸钠分解,影响产量和产率
防止过碳酸钠分解,影响产量和产率

(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为
过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体
过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小,易析出晶体

(4)操作A的名称是
过滤
过滤
,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
漏斗
漏斗

(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用
B
B

A.蒸馏水    B.无水酒精    C.饱和碳酸钠溶液    D.饱和NaCl溶液
(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是
NaCl
NaCl
Na2CO3(或H2O2
Na2CO3(或H2O2

Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的质量分数.
小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
[实验步骤]:①
检查气密性
检查气密性
;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中
不再产生气体
不再产生气体
时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算.
[实验分析及数据处理]:
(7)完善实验步骤的相关内容:①
检查气密性
检查气密性
、④
不再产生气体
不再产生气体

(8)实验中,水的作用是
溶解过碳酸钠,利于其分解
溶解过碳酸钠,利于其分解
;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是
MnO2(或CuO)
MnO2(或CuO)
(填化学式);
(9)实验中,
A
A
,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时       B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为1.43g?L-1.),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr(2Na2CO3?3H2O2)=314、Mr(O2)=32]
95%
95%

[实验反思]:
(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是
滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大
滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大

(12)量筒中长导管的作用是
起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸)
起缓冲作用,防止温度降低至室温时,测量结果产生偏差(或防倒吸)

(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大.这种说法是否正确,如不正确,请说明理由.
不正确,装置中原有空气和生成的O2等体积代换
不正确,装置中原有空气和生成的O2等体积代换

(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定.方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g.则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为
93.6%
93.6%

(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数?
想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量,进而进行计算(或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量,进而进行计算(或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
.(只需给出简要的方案)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:
【资料卡片】:
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,不稳定,受热、遇水易分解;
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2(2Na2CO3?3H2O2)=4 Na2CO3+6 H2O+3O2
3、H2O2分解放出热量,Na2CO3受热不分解;I、制备研究:图1是制备过碳酸钠的工艺流程.
请回答问题:
(1)操作A的名称是
过滤.
过滤.
,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、
漏斗
漏斗
玻璃棒
玻璃棒

(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是
防止过碳酸钠分解,影响产量和产率
防止过碳酸钠分解,影响产量和产率

Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3?3H2O2的质量分数.
小组同学设计了如图2所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验.
【实验步骤】:
①连接仪器,检查装置的气密性;
②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;
③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;
④待装置A中不再产生气泡时,停止加水,并关闭活塞;
⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;
⑥根据数据进行计算.
【实验分析积数据处理】:
(3)实验中,
A
A
,则开始收集气体.
A.刚开始出现气泡时
B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(4)若量筒中收集到气体的体积是224mL(换算后质量约为0.32g),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数
95.0%
95.0%
.[Mr(2Na2CO3?3H2O2)=314,保留到0.1%】
【实验反思】:
(5)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是
滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大
滴入的水占据了锥形瓶内的体积,使得O2体积偏大

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