Question

【题目】(11分)实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 。

（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。

（3）49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?

(在答题卡上写出计算过程)

Answer 1

【答案】（1）蘸有硫酸的部位变黑

（2）浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫)

（3）[解]49g×20％＝9.8g

设：最多生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

98 2[来源:.Com]

9.8g X

x＝0.2g

答：最多生成氢气的质量是0.2g。

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸有脱水性，可与小木棍中的物质反应形成碳单质，呈黑色。所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。

（2） 浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，所以用手轻轻触碰烧杯外壁，有热（或烫）的感觉。

（3）根据题意可知：反应为硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。已知量为纯硫酸的质量，未知量为生成氢气的质量。解题思路：可根据二者在反应中的质量关系求解。具体过程如下：

解：硫酸溶液中含纯硫酸的质量为：49g×20％＝9.8g

设：最多生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

98 2

9.8g x

98：2 =9.8g：x

x＝0.2g

答：最多生成氢气的质量是0.2g。