溶液的微粒构成决定其性质.溶液的宏观组成是其成分计算的依据．(1)氯化钠溶于水后温度一般将不变.形成的氯化钠溶液中含有的微粒有Na+.Cl-.H2O (填微粒符号)．所以氯化钠溶于水.溶导电能力显著增强．(2)20℃时.氯化钠的溶解度是36g.将20g氯化钠放入50g水中形成溶液中溶质的质量分数为26.5%．(3)在20℃时.欲使150g20%的氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠溶于水后温度一般将不变，形成的氯化钠溶液中含有的微粒有Na⁺、Cl^-、H₂O （填微粒符
号）．所以氯化钠溶于水，溶导电能力显著增强．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中形成溶液中溶质的质量分数为26.5%．
（3）在20℃时，欲使150g20%的氯化钠溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加氯化钠的质量为13.2克（计算结果保留小数点后一位）．

分析（1）根据氯化钠溶液的构成分析；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%解答．
（3）根据饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系分析计算．

解答解：（1）氯化钠溶于水后形成的氯化钠溶液中含有的微粒有Na⁺、Cl^-、H₂O．所以氯化钠溶于水，溶导电能力显著增强．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中形成溶液中溶质的质量分数为：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$≈26.5%．
（3）设需要加氯化钠的质量为x
$\frac{36g}{100g+36g}=\frac{150g×20%+x}{150g+x}$ 解得：x≈13.2g
故答为：（1）Na⁺、Cl^-、H₂O；（2）26.5%；（3）13.2g．

点评了解溶液的微观构成、掌握溶质质量分数的有关计算是正确解答此类题的关键所在．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

16．

善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法．2015年8月12日天津瑞海公司危化品仓库发生特大火灾爆炸事故．据媒体报道，爆炸点附近看到一疑似危化品残留物，消防队员倒水后，会发生剧烈反应，随后发生燃烧，伴随出较大爆炸声．经确认，该物质叫“电石”，主要成分是碳化钙（CaC₂）．某探究小组对此产生了兴趣．
Ⅰ定性探究：
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】①碳化钙与水剧烈反应，生成一种可燃性气体和一种白色固体．
②乙炔（C₂H₂）气体难溶于水，燃烧时伴有大量黑烟．
③电石中的杂质为氧化钙等，氧化钙俗名生石灰，会与水反应生成氢氧化钙．
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔
白色固体可能是：A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．碳酸钙
（1）你认为作出甲同学猜想的依据是化学反应前后，元素种类不变．
（2）其他同学讨论后认为生成的气体不可能是②（填①②③序号），理由是氧气不具有可燃性．
【实验探究】
步骤1：取适量电石加入足量水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是C₂H₂．
步骤2：将步骤1所得固液混合物静置，取上层清液于试管中，通入CO₂气体，液体变浑浊，说明碳化钙与水反应产生的固体是Ca（OH）₂．
【反思交流】步骤2取上层清液即可以检验出电石与水反应后固体成分，是因为该固体氢氧化钙微溶于水．
Ⅱ定量探究：
设计如下实验，测定电石试样的纯度．先用电子天平（精确到0.01g）称取电石试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

锥形瓶、水、试样总质量/g	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
锥形瓶、水、试样总质量/g	196.48	196.25	196.13	196.08	196.08

（1）小组同学讨论后认为不需要第6次读数，理由是因为4、5两次质量恒定，反应已结束．
（2）根据以上数据，计算电石试样的纯度．（写计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

17．

化学兴趣小组在老师的指导下，对测定空气中氧气的体积分数进行了进一步的实验探究．
【实验回顾】图1是实验室用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置．
（1）红磷燃烧冒出浓厚的白烟，有关的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的压强减小，于是烧杯中的水倒吸到集气瓶里，以弥补氧气的体积从而粗略测出空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却到室温时才能松开止水夹读数．
【问题提出】磷燃烧过程中，当氧气体积分数低于5.9% 时燃烧就无法继续进行，因此通过图1装置测得的结果与理论值相差较大．
【实验改进】根据铁生锈的原理，同学们设计出如图2所示的装置．再次测定空气中氧气的体积分数，主要的实验步骤与过程如下：
（1）用水量法测出集气瓶的容积约是320mL，然后在量筒里装入100mL水．
（2）将4g铁粉、5g碳粉混合均匀，再滴入适量的食盐溶液，制成耗氧物，装入布袋．
（3）按图2连好装置充分反应后，冷却到室温，打开止水夹可观察到水被吸入导管；最终量筒中剩余水的体积是39mL，从而测出空气中氧气的体积分数约是19.1%（计算结果精确到0.1%）
【师生交流】实验结束后，同学们又交流探讨了如下问题：
（1）在耗氧过程中，食盐的作用是加快反应速率．
（2）铁在空气中生锈的过程比较复杂，首先是铁与氧气、水反应生成Fe（OH）₂（此生成物的名称是氢氧化亚铁），该反应的化学方程式为2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
（3）下列是同学们对于用图2装置进行实验发表的观点，其中不正确的是C（填字母）．
A、若考虑集气瓶里耗氧物等的体积，导管里空气的体积，实验结果会更准确
B、若将耗氧物均匀散布在集气瓶内壁上，可以加快实验进程
C、若证明实验后的耗氧物中还有铁，只能用磁铁吸引
D、在实验过程中，耗氧物会缓慢放出热量．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

14．我们吃到的鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热．加热时发生了许多化学反应．其中，食醋中的乙酸（（CH₃COOH）与料酒中的乙醇（C₂H₅OH）发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯是一种混合物
	B．	乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
	C．	乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
	D．	乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

1．

在如图所示的装置中放有金鱼藻，用该装置可以收集到某种气体．下列说法中描述不正确的是（　　）

	A．	该气体能使带火星的木条复燃
	B．	该反应的过程是光能转化为化学能的一个过程
	C．	该气体一个重要的用途是制取碳酸饮料
	D．	如图，此时试管内的压强小于外界大气压

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科目：初中化学 来源： 题型：多选题

11．化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO₂．干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用干水吸收CO₂有助于减缓温室效应
	B．	干水和干冰不是同一种物质
	C．	干水吸收CO₂的过程只发生物理变化
	D．	干水中的水分子不再运动