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某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）。

A B C

（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字母）

。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液100.0g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。配制时某同学由于操作失误导致溶质的质量分数偏大，请你指出同学可能引起的失误原因。

【答案】（4分，每空1分）

（1）CBA （2）BC （3）量筒；量取水时，俯视读数（合理答案均给分）

【解析】（1）操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发，故选CBA

（2）过滤时滤纸有破损，食盐中就会混有杂质，会使产率偏高，故不能选A，蒸发时有固体溅出，会使所得晶体质量偏少，产率会偏低，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，食盐没有完全溶解，也会使所得晶体质量偏少，产率会偏低。故选BC

（3）配置溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，量取水时，俯视读数，会使量取的水偏少，从而使溶质的质量分数偏大

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；

．
②操作Ⅱ的名称为

过滤

．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是

（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是

（填字母）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB AB	B中澄清石灰水不变浑浊 B中澄清石灰水不变浑浊	样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为

AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是

，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加

，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为

88.3%

（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl $数学公式$ NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式．
②操作Ⅱ的名称为．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气　　 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是（填字母）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置实验现象实验结论
样品不含晶体A
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液　　　 B．稀H₂SO₄　　　C．Na₂CO₃溶液　　D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【查阅资料】

①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．

②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．

③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．

④无水硫酸铜遇水变蓝

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式　；　．

②操作Ⅱ的名称为　．

③反应（1）中加适量盐酸的作用是　．

④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是　　（填字母）．

A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳

（2）上述生产流程中不可循环使用的是　　（填字母）．

A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH

【组成探究一】

（3）①晶体A受热分解的化学方程式为　；　．

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　，确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是　　，观察现象判断．

A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液

B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液

②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加　　，观察现象判断．

A．BaCl₂溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液 D．稀HCl

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源：2013年江苏省镇江市九年级网上阅卷适应性训练化学试卷（解析版） 题型：填空题

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式    ．
②操作Ⅱ的名称为    ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是    ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是    （填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是    ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加    ，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为       （写出计算过程）

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科目：初中化学 来源：2013年江苏省镇江市中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

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