钢铁工业是国家工业的基础.近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上.居世界首位．(1)凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿.该厂理论上可日产纯铁的质量是 ,(2)我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口.某班同学为此开展了找矿活动.他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品.在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位．
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe₂O₃为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是______；
（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe₂O₃的质量分数．凌云厂认为含Fe₂O₃的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？

【答案】分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，要记住“遇到杂质先求纯”，可以根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的质量求纯铁．在化学方程式的计算中，可以根据硫酸的质量求氧化铁的质量，再求Fe₂O₃的质量分数，然后计算结果判断该矿山是否有开采价值．
解答：解：（1）可以根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的质量乘以氧化铁中铁的质量分数求纯铁．1000t×80%×

×100%=560t，故答案为：560t
（2）设8克Fe₂O₃样品中含Fe₂O₃的质量为x．
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂0
160   3×98
x   24.5g×30%

x=4g
该样品中Fe₂O₃的质量分数为：

×100%=50%
50%＞40%，该矿山有开采价值．
答：该样品中Fe₂O₃的质量分数50%；该矿山有开采价值．
故答案为：50%；该矿山有开采价值．
点评：本考点考查了含杂质的计算和根据化学方程式的计算，属于溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，有关含杂质的计算是一个重点也是一个难点，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，本考点主要出现在计算题中．

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科目：初中化学 来源： 题型：

钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为

（保留到0.1%）．
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数质量	实验1	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2.84g	4.25g	6.23g	7.51g
生成H₂的质量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量

g
②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?东莞一模）钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图（1）是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，B区的反应主要是生成一氧化碳，若采用的铁矿石主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

；
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，并对固体产物成分等进行探究．

【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图（2）
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，实验过程中除观察到红色固体变为黑色以外，还能观察到

溶液进入烧杯中

；
【分析与讨论】
本实验结束后，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色，小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出先查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能是铁，也可能生成铁的氧化物．
③铁的氧化物都能与稀硫酸反应生成盐和水
④有关铁及其氧化物的性质如下：

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有

氧化亚铁

和

氧化铁

（填铁的氧化物）；
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁 b．

全部是四氧化三铁

c．

铁和四氧化三铁

；
【验证猜想】
（1）取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸，若观察到

有气泡产生，溶液为浅绿色

，只有猜想

成立；
（2）取样品于试管中，向其中加入适量硫酸铜溶液，若观察到

硫酸铜溶液不变色

，只有猜想

成立；
【反思与评价】实验装置图（2）中采用虚线框内的装置，其作用有

（填字母）．
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

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科目：初中化学 来源：湛江 题型：问答题

钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为______（保留到0.1%）．
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数质量	实验1	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2.84g	4.25g	6.23g	7.51g
生成H₂的质量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量______g
②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？

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科目：初中化学 来源： 题型：

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（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数

质量

实验1

实验2

实验3

实验4

钢样粉末质量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H₂的质量

0.10g

0.15g

0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量 g

②求在实验3中溶液的溶质质量分数？

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（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为（保留到0.1%）。

（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

序数

质量

实验1

实验2

实验3

实验4

钢样粉末质量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H₂的质量

0.10g

0.15g

0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量 g

②求在实验3中溶液的溶质质量分数？

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