Question

（10宜昌28）．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：

⑴碳酸钙的质量；

⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

 

Answer 1

（5分）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分

              设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑…………………………1分

               100         111        44

                                  8.8g

（1）               ………………………………1分

                  

……………………………1分

（2）

                  

所得溶液中溶质的质量分数＝……1分

答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

（解、设、答不全扣1分，三项不另设分数。）

解析:略