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有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的硫酸铜以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体.方案流程如图:

①步骤①中需采用是实验操作是________(填操作名称),用到的玻璃仪器是________;
②步骤②中:需加入的物质是过量的________;
③步骤③中:需加入适量的物质是________,发生反应的化学方程式是________;
④某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜,不需要进行步骤③,你认为是否合理?________(填“合理”或“不合理”),理由是________.

过滤    烧杯、漏斗、玻璃棒    铁    稀硫酸;    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    不合理    固体中有铁
分析:过滤分离不溶性固体与液体,将废水中的污泥与溶液用过滤法分离,得溶液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁,加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来,过滤得到铜和铁的混合物和滤液硫酸亚铁,然后在固体混合物中加入适量硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液,最后将硫酸亚铁溶液蒸发结晶即得硫酸亚铁晶体.
解答:①步骤①是将污泥与溶液分离,故可用过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器是 烧杯、漏斗、玻璃棒.
②要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜,同时得到硫酸亚铁溶液,只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜.
③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁,加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁,最后将溶液2和3合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体.
④经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁.
故答案为:①过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②铁 ③稀硫酸;
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ④不合理 固体中有铁
点评:从废水中回收金属一般步骤先加入一种廉价金属置换出另一种金属,然后过滤,将过量金属除去即可.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

25、2007年12月22日,沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”,让无数国人为之自豪,它既为海上丝绸之路提供了实证,又推动了中国水下考古学科的建设.据保守估计,其上载有6万至8万件文物,在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品.
(1)中国的青铜举世闻名,青铜属于
金属
材料;
(2)中国的铁锅源远流长,受到联合国卫生组织的推崇,原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素.若人体缺乏铁元素,容易引起
贫血
症;
(3)被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑,这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],请写出该反应的化学方程式:
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3

;根据铜绿的组成判断,若要除去铜钱表面的铜绿,可选用的试剂为
HCl(或H2SO4
(填化学式);
(4)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体.方案流程如下:

回答下列问题:
①步骤②中:需加入的物质是
过量Fe
,分离所得混合物的方法是
过滤

②步骤③中:需加入的物质是
稀硫酸
,发生反应的化学方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

③某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?理由是
不合理,因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁

④步骤④的操作是
蒸发
,溶液2和溶液3为什么要混合?
两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2008?宿迁)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体.方案流程如下:

回答下列问题:
(1)步骤②中:需加入的物质是
Fe
Fe
,分离所得混合物的方法是
过滤
过滤

(2)步骤③中:需加入的物质是
稀硫酸
稀硫酸
,发生反应的化学方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?
不合理
不合理
,理由是
使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁
使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁

(4)步骤④的操作是
蒸发结晶
蒸发结晶
,溶液2和溶液3为什么要混合?
两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?闸北区二模)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的硫酸铜以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体.方案流程如图:

①步骤①中需采用是实验操作是
过滤
过滤
(填操作名称),用到的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒

②步骤②中:需加入的物质是过量的

③步骤③中:需加入适量的物质是
稀硫酸;
稀硫酸;
,发生反应的化学方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

④某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜,不需要进行步骤③,你认为是否合理?
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”),理由是
固体中有铁
固体中有铁

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科目:初中化学 来源: 题型:

有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体.方案流程如下:

回答下列问题:
(1)操作①名称
过滤
过滤
,该操作在实验室里使用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

(2)加入过量的X是
铁粉
铁粉
,加入该物质过量的目的是
将废水中银离子全部置换出来加以回收
将废水中银离子全部置换出来加以回收

(3)步骤③中:需加入的物质Y是
硫酸
硫酸
,发生反应的化学方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

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科目:初中化学 来源: 题型:

有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体.方案流程如图所示:
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回答下列问题:
A.步骤②中:需加入的物质是
 

B.步骤③中发生反应的化学方程式是
 

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