Question

某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入20%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其他杂质不与酸反应）．请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H₂    g．
（2）产生氢气的化学方程式为：    ；铝片中铝单质的质量为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据产生氢气质量与所加盐酸质量的变化情况，分析放出氢气质量；
（2）根据铝与盐酸反应方程，由氢气的质量计算出与酸反应的铝片的质量．
解答：解：（1）由产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图，可得生成氢气质量为1.2g；
（2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
设铝片中铝单质的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
x                 1.2g
  解得：x=10.8g
故答为：（1）1.2；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；10.8g．
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线起点表示开始与铝发生反应放出氢气，曲线的折点表示此时恰好完全反应．