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实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,请利用下图所示的溶液进行实验探究。

【提出猜想】猜想①:该铵盐是NH4Cl
猜想②:该铵盐是        
猜想③:该铵盐是NH4HCO3
猜想④:该铵盐是(NH42SO4
【实验探究】
步骤一:取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的            溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立。
步骤二:在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO32溶液,没有白色沉淀生成,则猜想     不成立。
步骤三:另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的           溶液,有白色沉淀生成,则猜想     成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式                                      ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
【提出猜想】猜想②:NH4NO3
【实验探究】步骤一:稀盐酸(或HCl溶液) 
步骤二:④
步骤三:硝酸银  ①
【拓展应用】NH4NO3 + NaOH="==" NaNO3 + H2O + NH3

试题分析:它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH42SO4中的一种,其余三种猜想已给出,所以猜想②是NH4NO3
【实验探究】步骤一:根据取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,滴入这种溶液无气泡放出,说明该样品中不含碳酸氢铵.故答案:稀盐酸(或HCl).步骤二:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH42SO4中只有(NH42SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀,其余三种都不能和硝酸钡反应.故答案:④.步骤三:稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用,且硝酸银和硝酸铵不反应,但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵,故答案:硝酸银 ①.
【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应,生成硝酸钠、氨气和水,故答案:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
点评:本题综合考查了铵盐的化学性质,只要熟练掌握复分解反应和硫酸钡、氯化银是白色沉淀不难解答该题。
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题.

(1)A图实验的结论是                              
(2)B图中玻璃棒搅拌的目的是                                 
(3)C图中的实验操作会导致的后果是                
(4)D图中出现的错误是                                 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质.

【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合,未观察到明显现象.
【实验二】小芳改进了实验,向氢氧化钠溶液中加入镁,没有现象,说明              .再逐滴加入稀盐酸(如图实验二).
(1)开始时没有气泡,持续滴加后产生气泡,说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应.
(2)请你帮他们再设计一个实验,(写出操作及现象)也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应:     
                                          
(3)实验二给你提供的信息是:                                                     
【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中,发现溶液颜色逐渐变黄,证明发生了反应,反应化学方程式是为:                           
【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象,有些反应没有明显的现象出现,可以通过                      将无现象实验显性化,获得结论.
【反思应用】根据大家的交流,若继续向实验三反应结束后的溶液中,加入氢氧化钠溶液,发现刚开始没有沉淀,过一会儿有红褐色沉淀出现,说明                             
【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,也无明显现象,请你设计一个实验               (实验操作及现象),说明两者发生了化学变化.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有              生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是                                                                   
                                                                   
pH>7
 
 
CaCl2
 
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:
部分物质的溶解性表(室温)
 
OH
Cl
SO
CO
H
 
溶、挥

溶、挥
Ba2


不溶
不溶
Ca2
微溶

微溶
不溶
Mg2
不溶


微溶
 
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体,分别将集气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛和白磷。

(1)若A瓶中是二氧化碳,则燃着的蜡烛会立即           
(2)B瓶中的蜡烛突然十分明亮,则B瓶中的气体是           。一段时间后,该蜡烛渐渐熄灭,其原因可能有            (填序号)。
①氧气耗尽     ②温度降低     ③瓶内产生了二氧化碳    ④蜡烛着火点改变
C瓶倒扣住白磷时,出现的现象是                               ,发生反应的化学方程式为                                          

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。
实验内容
实验现象
分析与结论

醋酸晶体试管内  (1),醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
(2)(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。
即使是同种酸,由于(3) 不同,它们的性质不完全相同。

两试管中均产生(4)
不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有 (5)(填元素符号)。

E试管中产生 (6)
F试管中无明显现象。
不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答:
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 (7)
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有 (8) (填化学式)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)

(1)尿素与熟石灰混合研磨        (填“有”或“无”)刺激性气味。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为    
(3)分离出氨后,可循环利用的两种物质是                

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

某课外活动小组通过网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是,他们进行了以下的实验活动:
(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质;
(2)【小组讨论】①选择加入的金属。
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为        同学的方案更合理;
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是     
(3)【进行实验】过程如下:
①废弃定影液立金属混合物 + 溶液A   ②金属混合物 Ag+溶液B     (3)操作a,得金属Ag
请回答:操作a是        ,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和       
(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉,方法是                                               

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料,他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率
【实验过程】实验装置如图:

实验操作:检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录:
实验编号



反应物
5%H2O2 50 mL
5%H2O2     
3%H2O250 mL
加入固体
0.5gCuO
0.5gMnO2
 0.5gMnO2       
收集等体积O2所需时间
105 s
45s
78 s
(1)实验②中加入H2O2溶液的体积为                                mL;
(2)充分反应后,将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是            
【结论】该探究过程得出的结论是                                       
【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为                                                              
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
(1)铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为                         
(2)小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是                                              

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同步练习册答案