Question

某同学为了探究锌、铜、银三种金属的活动顺序，他设计了一下四组实验，你认为可行的是

1. A.
   Zn、CuSO₄溶液、Ag
2. B.
   ZnSO₄溶液、Cu、Ag
3. C.
   Zn、Cu、AgNO₃溶液
4. D.
   Zn、Cu、Ag、稀盐酸

Answer 1

A
分析：根据金属活动性顺序可知，这三金属的活动性强弱为：锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是：位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；当金属与酸反应发生置换反应的规律是：排在氢前面的金属能与酸发生置换反应产生气泡；根据规律然后逐项分析．
解答：A、锌能与硫酸铜发生置换反应，而银不能，说明锌的活动性比铜强，而银比铜弱，故锌＞铜＞银，故选项正确；
B、铜和银都比锌弱，都不反应，无法比较铜和银的活动性强弱，故选项错误；
C、锌和铜都比银强，都能与硝酸银发生置换反应，但无法比较锌和铜的活动性顺序，故选项错误；
D、锌能和稀盐酸反应产生气泡，说明锌位于氢前，而铜和银都不与稀盐酸反应，说明都位于氢后，但无法比较二者的活动性强弱，故选项错误．
故答案为：A．
点评：金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面得金属才能与酸反应，生成盐和氢气（越排在前面反应越剧烈）；二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．另外，解题时要对实验进行认真的对比，抓住问题的实质．