【题目】化学实验是科学探究的重要途径,请根据下列实验图示回答相关问题:
(1)如下图所示,实验室稀释浓硫酸时,②处的试剂是___________
(2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如下图所示,正确的操作顺序是___________ (填字母序号)
A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③
(3)用下图所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是___________
(4)甲同学用下图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液5omL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。
由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是_____。乙同学利用图中所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成___________实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
【答案】水 C 搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅 二氧化碳能溶于水，使压强减小，塑料瓶变瘪 等体积的水
【解析】
（1）稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入烧杯中的水里，并用玻璃棒不停地搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故②处的试剂是水；
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程是计算、称量、量取、溶解，正确的操作顺序是：②①④③，故选C；
（3）蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能溶于水，使压强减小，塑料瓶也会变瘪，乙同学利用图中装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
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【题目】小明同学旅游到山区，看到干净清澈的泉水，很是让人心情愉悦，泉水引发了小明思考。
（1）这清澈的泉水是硬水还是软水，可用来检测软硬水的物质是 ___________，经检验是硬水书写实验现象________________。硬水中可溶钙镁离子化合物较多写出镁离子化学符号 _________ 请写出长期使用硬水的危害（1条）__________________。
（2）有些村民取泉水时的不断搅动，小泉水池内的水变浑浊了，小明想到利用所学的知识将浑浊的 水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是______________。活性炭的主要作用是 _________。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么? ________________。
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，生活中都可以采取_________________方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
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【题目】如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
(1)氯元素的相对原子质量是__；
(2)D是某原子的原子结构示意图，其中x＝__；
(3)A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是__(填字母序号，下同)；属于同种元素的是__。
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【题目】根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是（ ）
A．它们表示的是同一种元素
B．它们的核外电子数相同
C．它们都具有相对稳定的结构
D．它们依次表示原子、离子、离子
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【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是( )
A. 甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量甲>乙
B. 将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法
C. 甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D. t1℃时,30g丙物质加人到50g水中形成溶液的质量为80g
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【题目】我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水淡化。可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。
下列说法中正确的是_______ (填字母)。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.膜分离法也是一种分离混合物的方法
D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是_________(填字母),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_______________________________
A.①③②④⑤⑥
B.②③①④⑤⑥
C.③①②⑤④⑥
D.②③①⑤④⑥
(3)海水资源综合利用的部分途径如下图。
①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是__________________________________________________
②海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用______________(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是_________________________
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【题目】水与生活息息相关。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____(用化学符号表示)；生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇_____（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣；
（2）利用如图装置我们认识了水的组成：
①试管“2”中的气体是_____，列举该气体的一项用途：_____；
②在实验室中用自来水制取净化程度较高的水的方法是_____；
③水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少。请你写出一条节约用水的方法：_____。
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【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。
（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式_____。
（分析讨论）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%，有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢？
（实验改进1）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢？
（猜想与假设）猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；猜想②：_____。
（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量，数据如图3。
（得出结论）空气中氧气体积分数降低了_____%。
（查阅资料）在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2：二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
资料3：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。
（交流与讨论）根据以上信息回答下列问题：
①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是_____。
②有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是_____。
（实验改进2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。
下表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式_____。
<>②分析表中数据得知，至少经过_____分钟后，量筒中的液面不再下降。③根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为_____(结果精确到0.1%)。
（实验拓展）铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物， 58g四氧化三铁与多少克氧化铁（Fe2O3）中所含铁元素质量相等？_____（写出计算过程）
（实验评价）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是_____。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）用化学符号表示：2个氮原子______；构成氯化钠的阳离子______。
（2）“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），铁橄榄石中硅元素的化合价是+4价，则铁橄榄石中铁元素的化合价是______。
（3）某反应的微观示意图如图所示：
参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为___________。
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