Question

3．将25g石灰石放入烧杯中，加入100g的稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体（杂质不溶于水，也不参与反应），计算
（1）石灰石的纯度．
（2）反应前稀盐酸的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 分析所发生的反应，利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数．

解答 解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                          44
 x          y                          8.8g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
所用盐酸的质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数80%；
（2）所用盐酸的质量分数14.6%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．