解：（1）根据图示可知，①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）配制50g5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，称量时若指针偏右，说明药品的量不足，所以应继续添加药品；
（3）所需水的质量为50g-2.5g=47.5g，其体积为47.5mL，量筒应选择1--mL的，减小误差，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，即平视；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解；
（5）①B操作中砝码和NaCl放错托盘，即物码倒置，则所称氯化钠的实际质量为砝码的质量-游码的质量，溶质的质量减少，所以溶质的质量分数偏低；
②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠，造成所配溶液质量增加，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；
③D操作时有少量水溅出，造成溶液的质量减少，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏高；
④D操作中仰视凹液面的最低处读数，实际量取的液体＞47.5mL，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；
⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠，不影响量取液体的体积，溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；
⑥F操作中溶液已配制好，溶液具有均一性，所以洒落不影响溶质的质量分数．
故答案为：
（1）药匙； 烧杯； 量筒； 玻璃棒；
（2）2.5； 继续添加氯化钠粉末；
（3）47.5； 100mL； 凹液面最低处；
（4）搅拌，加速氯化钠粉末的溶解速度；
（5）①②④； ③； ⑤⑥．
分析：（1）根据常用仪器的名称和用途解答；
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行计算，称量时若指针偏右，说明药品的量不足；
（3）根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，m=ρv计算水的体积，选择量筒选取与所量液体体积相近的量筒，读数时视线要与凹液面最低处保持水平；
（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
（5）根据溶质的质量分数=
×100%进行判断．
点评：本题主要考查了配制一定溶质质量分数的溶液所用的仪器，操作及实验误差分析，较好的考查了学生分析解决问题的能力，要求同学们能熟练掌握溶液配制的步骤和所需要的仪器，以便灵活应用．
