Question

【题目】一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验，下列选项错误的是　　

A. 向滤液A中加入无色酚酞，观察颜色变化，也可以判断其中是否含有NaOH

B. 加入稀盐酸后产生的气泡是氢气

C. 滤液C中一定含有HCl、和

D. 原固体粉末中一定含有Mg、CuO，可能含有碳粉

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，故向滤液A中加入无色酚酞，观察颜色变化，也可以判断其中是否含有NaOH，此选项正确；

B、镁粉、碳粉、氧化铜是难溶于水的固体物质，镁粉、碳粉、氧化铜中只有镁粉能与稀盐酸反应产生气体，所以加入稀盐酸后产生的气泡是氢气，此选项正确；

C、滤渣甲中加入盐酸产生气泡，故含有镁，镁与盐酸的反应是：Mg+2HCl== MgCl2+H2↑， 滤渣丙在空气中加热得到固体残留物，故滤渣丙中含有铜，Mg+CuCl2 ==Cu+MgCl2，所以滤液C中含有生成的氯化镁，过量的稀盐酸，不一定含有氯化铜，此选项错误；

D、原固体粉末中一定含有Mg、CuO，可能含有碳粉，此选项正确。故选C。