Question

（8分）某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行研究。
[查阅资料]
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
其中相关反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）Ba（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均为中性溶液
（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na₂CO₃
[实验推断]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。	________________	猜想Ⅰ不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。	________________	证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。	________________	证明有NaOH存在。
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

[反思评价]过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：
________________________________________________________________。
[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na₂O₂）应该____________保存。

Answer 1

没有气泡产生、产生白色沉淀、Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃、溶液变红色、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 密封

试题分析：[实验推断]①根据题意可知：过氧化钠可与水反应生成氧气。所以如猜想1正确，则将“固体于试管中，加水振荡直至完全溶解”时会有气泡产生；反之，猜想1不正确，则未观察到产生气泡。
②Na₂CO₃与 Ba（NO₃）₂溶液反应生成碳酸钡（白色）沉淀。所以会观察到产生白色沉淀。反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃。
③NaOH能使无色酚酞试液变红，所以分观察到溶液变红色。（②中加入了过量的 Ba（NO₃）₂溶液可排除碳酸钠的影响）
[反思评价]根据上面的实验可知，物质成分为氢氧化钠和碳酸钠。其中的氢氧化钠还可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
[拓展迁移]根据题意可知：过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。所以应将过氧化氢（Na₂O₂）密封保存。