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    为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g．请计算：
    （1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为______g．
    （2）废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
    【答案】分析：（1）依据溶液的质量与该溶液的溶质质量分数可求该溶液中的溶质的质量；
    （2）依据反应的氢氧化钠质量以及化学反应的方程式可求反应的硫酸的质量，进而可求硫酸溶液的溶质质量分数；
    解答：解：（1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；
    （2）解：设废水中硫酸的质量为x
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
     80     98
     8g     x

    x=9.8g                  
    废水中硫酸的质量分数为×100%=9.8% 
    故答案为：（1）8；（2）答：废水中硫酸的质量分数为9.8%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在；
    练习册系列答案
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    求：
    （1）36.4mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；（结果保留1位小数）
    （2）废液中硫酸的质量分数．

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    （1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为
    8
    8
    g．
    （2）废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算：    
    （1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为         g。    
    （2）废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算：

        （1）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为         g。

        （2）废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

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