Question

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验操作是将______滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）______．
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是______就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗？______（填“正确”或“不正确”），理由是：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7来分析；
（2）根据图象加入溶液的质量为a g时显酸性，结合当盐酸过量时溶液显酸性来分析；
（3）根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色来分析；
（4）根据酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，酸碱会发生中和反应生成盐和水来判断；可以从硫酸过量也会产生气泡等原因进行分析解答．
解答：解：（1）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
（4）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色；硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）HCl和NaCl；（3）红；（4）溶液由红色变成无色；不正确；如果稀盐酸剩余也会产生气泡．
点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．