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    7．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
    【查阅资料】
    （1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
    （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
    【提出问题】
    （1）酒精中是否含有碳元素？
    （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
    【实验探究】
    （1）按如图所示实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论合理 （填“合理”或“不合理”）． 
    （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
    （3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
    ①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按如下进行探究．
    方案
    现象溶液变红产生白色沉淀
    结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
    ②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
    他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
    【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
    【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰．
    【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
    A．Ba（OH）2溶液   B．CaCl2溶液   C．Ca（OH）2溶液．

    分析 【实验探究】（1）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
    （2）根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
    （3）根据碳酸钠能和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析现象；
    根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色分析；
    【反思交流】为了使碳酸钠完全反应，应该加入过量的氯化钡溶液；
    【拓展应用】根据碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

    解答 解：【实验探究】（1）由质量守恒定律可知，发现澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因为酒精燃烧时只有氧气参加，因此可得出酒精中含有碳元素的结论，所以此结论合理；
    （2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）碳酸钠能和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以填：白色沉淀；
    乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
    【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验；
    【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠，故选：AC．
    故答案为：【实验探究】（1）合理；
    （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）①白色沉淀；
    ②Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红；
    【反思交流】除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰；
    【拓展应用】AC．

    点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

    练习册系列答案
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    （2）LiOH中锂元素的化合价为+1．
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