Question

13．某废水中含一定量的碳酸钠和氯化钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀盐酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g．
求：（1）100g废水中含碳酸钠的质量；
（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳，由二氧化碳的质量和碳酸钠与盐酸反应的方程式求出碳酸钠的质量和反应所用稀盐酸的溶质质量，即可进行有关的计算．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：100g+50g-147.8g=2.2g；                             
设100g废水中含碳酸钠质量为x，反应所用稀盐酸的溶质质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
 x      y             2.2g  
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$  解得：x=5.3g    y=3.65g   
（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数：$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%．
答：（1）100g废水中含碳酸钠的质量为5.3g；（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 解答本题的关键是根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式和溶质质量分数的公式计算．