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    【题目】（4分）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

    （1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是 g；

    （2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

    【答案】（1）20；（2）4.9%

    【解析】

    试题分析：需称取NaOH的质量=200克×10%=20克。解：设废水中含有的硫酸为x，

    2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

    80 98

    40g×10% x

    列比例式得：80：（40g×10%）=98：x

    解得：x=4.9g

    所以4.9克／100克×100%=4.9%

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    A．原子核是不可分割的实心球体 B．原子核在原子中所占空间很小

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    ③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 （3） 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

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    【题目】月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数是（ ）

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    【题目】科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：

    （1）C3H5ON的相对分子质量是 。

    （2）C3H5ON中碳、氧元素的质量比为 。

    （3）142克C3H5ON中含碳元素的质量为 。

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    【题目】下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）

    A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

    B．公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

    C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣ 结合生成了H2O

    D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

    【学生板演】该反应的化学方程式 。

    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

    【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

    猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

    猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。

    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

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    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

    （1）实验操作中的错误是 。

    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。

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    【题目】分子和原子的主要区别是（ ）

    A、分子大，原子小

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