Question

12．取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为15.4g，将剩余固体加入134.1克水中，充分搅拌后过滤，所得溶液中溶质质量分数为10%（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 由于给出了水的质量和对应的溶液的溶质的质量分数，可求对应的氯化钾的质量，进而求算氧气的质量和氯酸钾的质量，最后求算混合物中氯酸钾的质量分数．

解答 解：固体加入134.1克水中，充分搅拌后过滤，所得溶液中溶质质量分数为10%，则对应的溶液中水和氯化钾的质量比为9：1，则氯化钾的质量为134.1g÷9=14.9g
则二氧化锰的质量为15.4g-14.9g=0.5g
设参加反应的氯酸钾的质量为x，生成的氧气的质量为y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               149      96
x                  14.9g     y
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{14.9g}$=$\frac{96}{y}$
x=24.5g
y=9.6g
则原混合物中氯酸钾的质量分数为$\frac{24.5g}{24.5g+0.5g}$×100%=98%
答：（1）生成氧气的质量为9.6g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为98%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．