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12.取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为15.4g,将剩余固体加入134.1克水中,充分搅拌后过滤,所得溶液中溶质质量分数为10%(假设溶液无损失).计算:
(1)生成氧气的质量.
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数.

分析 由于给出了水的质量和对应的溶液的溶质的质量分数,可求对应的氯化钾的质量,进而求算氧气的质量和氯酸钾的质量,最后求算混合物中氯酸钾的质量分数.

解答 解:固体加入134.1克水中,充分搅拌后过滤,所得溶液中溶质质量分数为10%,则对应的溶液中水和氯化钾的质量比为9:1,则氯化钾的质量为134.1g÷9=14.9g
则二氧化锰的质量为15.4g-14.9g=0.5g
设参加反应的氯酸钾的质量为x,生成的氧气的质量为y
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
245               149      96
x                  14.9g     y
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{14.9g}$=$\frac{96}{y}$
x=24.5g
y=9.6g
则原混合物中氯酸钾的质量分数为$\frac{24.5g}{24.5g+0.5g}$×100%=98%
答:(1)生成氧气的质量为9.6g.
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为98%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

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