某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想:溶质只有NaCl
丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl
你的猜想:溶质有 ① .(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是 ② 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指 ( )
A．生活中不用含碳的物质 B．尽量减少含碳物质的排放和浪费
B．停止含碳矿物的开采和加工 D．禁止使用煤炭、石油
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科目：初中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示的两实验。已知所用实验装置气密性良好。
实验一 实验二
关于该实验有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体体积约为24mL；④实验取用铜丝的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。
其中正确说法的个数有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
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科目：初中化学 来源： 题型：
化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（间图2）。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】为甚附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。
【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜想：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是： ； 。
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：
，观察到的现象是 ，说明同学丙的猜想正确。
硝酸钾分解的化学方程式是 ：
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： 。
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
你对上述问题的解释： 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成的CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】
通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是_______________________。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是___________________________________________。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_______（填操作名称），然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入到烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是______。
【记录与处理】
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀硫酸)]，要计算生成的CO2的质量，至少还需要的数据是_______（填序号）
A.m（小烧杯） B.m(大烧杯) C.m(大烧杯+反应后的剩余物)
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
| 时间／min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数／mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
① 
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2
的体积是______mL，理由是____________。
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成
CO2体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】
（1）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ
的优点是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
（2）可以通过比较 ▲ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 ▲ 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 ，析出了氢氧化钙。
同学们又用图20所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为是石蜡不充分燃烧生成的 。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。
为验证一氧化碳，他们设计了如图21所示的实验。
【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是 。
（2）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛部充分燃烧有一氧化碳生成。
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化成黑色，接下来的操作是： 。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
化学课堂上要学习碱的性质，老师让两位为同学和他共同实验，要求两位同学分别向澄清的石灰水和氢氧化钠的溶液里吹起，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液和澄清的石灰水反应
同学们吹起后观察到①澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象.。观察实验现象后老师问，通过实脸现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用________.针对②中的情况师生共同开始探究之旅.
(1)小明设计了如图所示的③、④两个实验.
实验现象:③中软塑料瓶变瘪，④中______________
(2)小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小光同学却对此提出质疑，他认为小明的实验不严谨,若仍利用该装置，需要补做的对比实验是___________
(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告.
| 实验步步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取③实验后的溶液少许， 再向其中加人____ | ______ | 验证了二氧化碳和氮氧化 钠溶液反应. |
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是:①通过检验反应物减少证明反应发生;②通过_________________证明反应的发生。
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科目：初中化学 来源： 题型：
纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注，某
兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的指导下开展
了系列研究.
Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①NH3是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。
① 在纳米级Cu2O的催化作用下，氮气和氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4 NH3+5O2==4NO+6H2O 4 NH3+3O2==2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。
【实验1】
设计右图的实验装置验证氮气在氧气中燃烧:将过量的氧气与氮气分别从a,b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气。实验中需先通入氧气，后通入氨气，理由是________
【实验2】
设计下图实验装置，并对生成物进行成分分析：
根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见右图），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃可以生成______为主。若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在____________℃左右。
Ⅱ纳米级Cu2O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如下：
（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为：_______________________
（2）③中观察到的现象是__________________
（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为_________________________________，Cu2O中铜元素的化合价是_________
（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是_____g。若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）
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