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小明同学对部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是________

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2006?建邺区一模)以下是常见的实验装置图
(1)图中有标号的仪器名称是:①
酒精灯
酒精灯
 ②
长颈漏斗
长颈漏斗

(2)制取并收集干燥的CO2气体,选用的装置组合是
BDH或BFH
BDH或BFH
(填装置字母代号,下同),检验是否收集满的方法是
将燃着的木条放在瓶口,观察是否熄灭
将燃着的木条放在瓶口,观察是否熄灭
.制取该气体的化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;小明建议将稀盐酸换成浓盐酸,你认为此方法可行吗?
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),理由是
浓盐酸具有挥发性,使CO2中混入HCl气体
浓盐酸具有挥发性,使CO2中混入HCl气体

(3)某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究:
碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的
肥,受热易分解生成三种化合物,其中一种是氨气(NH3),另两种可能是
CO2
CO2
H2O
H2O
;为了证明此猜想,选择上述部分装置,各接口的连接顺序是a接
h
h
i
i
g
g

(4)如用H2O2和MnO2制氧气,应选用
B
B
作为发生装置,其化学反应方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

对此实验,让我们继续思考并研究几个问题:
问题①:催化剂MnO2的用量对反应速率有没无影响,我的实验方案是:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
MnO2粉末用量(g) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间(t) 17 8 7 5 4 3 2 2
请你分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有无影响,如果有,怎样影响?
答:
有影响,在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快
有影响,在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快

问题②:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响,你的实验方案是:
答:
每次用等量的MnO2,采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验,观察收集等量气体时所消耗的时间
每次用等量的MnO2,采用足量不同溶质质量分数的H2O2溶液进行实验,观察收集等量气体时所消耗的时间

问题③:还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:
MnO2颗粒大小有关
MnO2颗粒大小有关

问题④:已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L,若要制取250mL氧气,计算理论上至少需要消耗30%的H2O2溶液多少克?(相对原子质量:H-1O-16)

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号 化学反应
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是
②①③
②①③

(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容 实验现象
实验一 冷却后,称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
实验二 取一部分剩余固体,用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是
Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引
Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引

小军设计的实验可能是(写出方法与现象)
取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色
取一部分剩余的固体于小烧杯中,加入适量稀盐酸,有气泡产生,溶液变成浅绿色

【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=
化合物中已反应A元素质量
化合物中A元素总质量
×100%
;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为
88.9%
88.9%
.(结果用百分数表示,保留一位小数).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

粉笔是一种常用的教学用品.已知其主要成分中含有钙元素,某实验小组的同学对粉笔的组成以及利用粉笔进行有关探究:
(1)小强和小雯同学一起探究粉笔的组成.
[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么?
[猜想]小强认为:可能含CaC03
小雯认为:可能含CaS04
为证明他们的猜想是否正确,请你参与方案的设计并补充完整.
①将少量粉笔灰放入水中,搅拌后形成浑浊液.取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验;
②取少量滤渣与
HCl
HCl
反应,如果观察到
有气泡产生
有气泡产生
的现象,证明小强的猜想是正确的,其化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

③另取少量滤液,向其中滴入BaCl2溶液和稀硝酸,如果观察到现象,则证明小雯的猜想是正确的.
(2)小明同学在距一支粉笔的粗端2cm处点一滴蓝墨水,将粉笔插入盛有酒精的培养皿中,过了一段时间,吴梁同学发现随着酒精的上升,蓝墨水在粉笔上不断移动,最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域,上半部分是蓝色.下半部分是紫色,如图所示,试根据上述现象回答下列问题:
①蓝墨水属于
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”).
②由此实验可以作出的推测是
ABC
ABC
(填序号).
A.用滤纸代替粉笔重复上述实验,也能得到相似的实验现象
B.不同分子在同种介质(如粉笔)中运动速率不同
C.可以用上述的原理分离某些混合物.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号化学反应
Fe3O4+CO数学公式FeO+CO2
3Fe2O3+CO数学公式2Fe3O4+CO2
FeO+CO数学公式Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是________.
(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容实验现象
实验一冷却后,称量剩余固体剩余固体质量为1.76g
实验二取一部分剩余固体,用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是________;
小军设计的实验可能是(写出方法与现象)________;
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=数学公式;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为________.(结果用百分数表示,保留一位小数).

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

已知CO与Fe2O3作用生成Fe的反应是分步进行的,反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低.
序号 化学反应
Fe3O4+CO
 600~700℃ 
.
 
FeO+CO2
3Fe2O3+CO
 300~600℃ 
.
 
2Fe3O4+CO2
FeO+CO
 700℃以上 
.
 
Fe+CO2
(1)上述三个反应发生的先后顺序是______.
(2)某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后,对剩余固体的成分展开探究.
【实验过程】
实验内容 实验现象
实验一 冷却后,称量剩余固体 剩余固体质量为1.76g
实验二 取一部分剩余固体,用磁铁靠近 部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁;小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁,他的理由是______;
小军设计的实验可能是(写出方法与现象)______;
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”,其公式如下:
反应转化率=
化合物中已反应A元素质量
化合物中A元素总质量
×100%
;若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为______.(结果用百分数表示,保留一位小数).

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