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    17、用酒精的质量分数为60%的酒精溶液A和酒精的质量分数为25%的酒精溶液B配制酒精的质量分数为45%的酒精溶液C，则需要A、B两种溶液的质量比为（　　）
    分析：根据溶液在混合前后所含的溶质质量相等进行分析．
    解答：解：
    设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，
    60%×x+25%×y=45%×（x+y）
    x：y=4：3
    故选C．
    点评：在解此类题时，首先分析题意，然后根据混合前后的溶质质量相等列出关系式进行解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是人类赖以生存的自然资源，也是我们生活中最常见的物质，请回答下列问题：
    （1）鱼类等水生生物可以在水中呼吸，是因为水中溶解有
     
    ；
    （2）天然水中含有许多杂质，除去天然水固体杂质的操作方法是
     
    ，将得到的水进一步变成纯水，可以用
     
    的方法．利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有
     
    （填序号）．
    ①带铁圈的铁架台；②酒精灯；③漏斗；④玻璃棒；⑤量筒；⑥蒸发皿
    （3）大运河是“南水北调”工程东线主河道，但是随着工业的快速发展，污染也越发严重了．如何保证其水质优良，是值得研究的课题之一，你认为下列措施中不符合治理目标的是
     
    （填序号）．
    A．建立工厂污水处理系统B．在运河河道中建立大面积的网箱养殖基地
    C．建立生产和生活固体垃圾处理系统D．建立城镇生活污水处理厂
    （4）我们在生物课上经常会看到各种各样的动物标本，有些好像还在“水”中游动，这种“水”其实是30%的甲醛（HCHO）水溶液（俗称福尔马林溶液），甲醛由
     
    种元素组成，其中碳元素的质量分数为
     
    ．
    （5）过氧乙酸（CH3COOOH）也是一种高效的消毒剂，它不稳定易分解放出氧气，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的方程式为
     
    ．
    （6）在北京奥运会场馆周围，分布着一些奇怪的厕所──便池里面一堆泡沫，不需要水冲洗．这样的厕所的实际意义是
     
    （写出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
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    （1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是
     
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用
     
    （填选项的标号）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
    （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
     
    （填偏大、偏小或不变）．
    （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
     
    ．
    （6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为
     
    （AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
    （7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
     
    （填入“可行”、“不可行”）．原因是
     
    ，改进的方法为
     
    ．
    （8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
    ①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；
    ②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江都市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    [资料卡片]：
    1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
    2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

    请回答问题：
    （1）反应器中发生反应的化学方程式为
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    ；
    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为
    过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
    过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
    ．
    （4）操作A的名称是
    过滤
    过滤
    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用
    B
    B
    ．
    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．
    小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
    [实验步骤]：①
    检查气密性
    检查气密性
    ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中
    不再产生气体
    不再产生气体
    时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
    [实验分析及数据处理]：
    （7）完善实验步骤的相关内容：①
    检查气密性
    检查气密性
    、④
    不再产生气体
    不再产生气体
    ；
    （8）实验中，水的作用是
    溶解过碳酸钠，利于其分解
    溶解过碳酸钠，利于其分解
    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化学式）；
    （9）实验中，
    A
    A
    ，则开始收集气体；
    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [实验反思]：
    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    ；
    （12）量筒中长导管的作用是
    起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
    起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．
    不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换
    不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换
    ；
    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？
    想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
    想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
    ．（只需给出简要的方案）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    构建知识网络是一种重要的学习方法．

    （1）将“分子”、“原子”、“元素”填入图中序号所对应的横线上．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，质量分数高达7.73%，假设地壳中的铝元素全部以氧化物的形式存在，其化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ，那么地壳中铝的氧化物的质量分数为
    14.6%
    14.6%
    ．（计算结果保留至0.1%）
    （3）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇互溶调和而成．其中溶质是
    乙醇
    乙醇
    ，溶剂是
    汽油
    汽油
    ，其中乙醇属于
    可再生
    可再生
    （填“可再生”与“不可再生”）能源．请写出酒精燃烧的方程式
    C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）已知：NH3非常容易溶于水，氧化铝易溶于NaOH溶液．
    （1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
    cabd
    cabd
    ．
    （2）本试验中检查装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗开关，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气．
    关闭分液漏斗开关，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气．
    ．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用
    B
    B
    （填选项的标号）．
    A  酒精       B  植物油
    （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
    不变
    不变
    （填偏大、偏小或不变）．
    （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
    碳
    碳
    ．
    （6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为
    4100a
    22.4w
    %
    4100a
    22.4w
    %
    （AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
    （7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
    不可行
    不可行
    （填入“可行”、“不可行”）．原因是
    会使液体沿着导管倒吸入锥形瓶内
    会使液体沿着导管倒吸入锥形瓶内
    ，改进的方法为
    在导管末端接一倒置的漏斗
    在导管末端接一倒置的漏斗
    ．

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