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    2．化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学．请用化学观点讨论下面的问题：（第（1）问用化学用语表示）
    （1）酸溶液具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+．
    （2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下列物质①中虚线框标出的部分）的结构．据此推测下列②-④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是④（填序号）．
    ①  ②H-O-H   ③O=C=O　④
    （3）若分别用○和●代表两种不同元素的原子．这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，
    反应前后的微观模拟图如下图所示，若用A代表○、B代表●，请用A、B表示该反应的化学方程式：A2+B2=2BA．

    分析 （1）根据酸的概念性质作答；
    （2）根据题意，含有一种叫“过氧基”的结构的分子所构成的物质可作杀菌消毒剂．判断所给分子结构中含有“过氧基”结构的物质即可．
    （3根据反应的微观示意图，分析反应中物质及变化的特点，用符号A、B表示元素，写出反应的化学方程式．

    解答 解：（1）酸的共性是因为酸会在溶液中都电离出相同的阳离子氢离子．碱的共性是因为碱会在溶液中都电离出相同的阴离子氢氧根离子．酸与碱发生中和反应会生成水，是因为氢离子与氢氧根离子结合会成为水；
    （2）由图示信息可知氧氧单键相连才具有杀菌消毒剂，所以第④各物质中含有这一键．
    （1）物质A的分子由两个相同的A原子构成，物质A为单质，其化学式可表示为A2；物质B的分子也是由两个相同的B原子所构成，物质B为单质，其化学式可表示为B2；生成的两个分子构成相同，是同一种物质的两个分子，生成物的分子是由一个A原子和一个B原子构成，则生成物为AB型化合物，化学方程式为：A2+B2=2BA；
    故答案为：（1）H+；
    （2）④；
    （3）A2+B2=2BA

    点评 根据物质的分子构成微观示意图，判断物质的分子构成，利用分子构成确定物质的组成；根据物质的组成对物质进行分类．

    练习册系列答案
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    4．某小组在探究金属的化学性质时，绘制了甲、乙、丙三种金属与稀盐酸反应的质量关系图．根据图象信息判断，下列说法正确的是（　　）
    A．金属与稀盐酸反应的速率：甲＞乙＞丙
    B．金属的活动性顺序：甲＞乙＞丙
    C．等质量的金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
    D．金属的相对原子质量大小为：甲＞乙＞丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（　　）
    A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
    B．用电子天平称量所需硝酸钾的质量3.0g
    C．用25mL量筒量取所需水的体积
    D．实验步骤是计算、称量和量取、溶解

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．酸溶液中都含有大量的H+，因此不同的酸表现出一些共同性质，下列关于硫酸的性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
    A．能使紫色石蕊试液变红B．能与氢氧化钠反应生成盐和水
    C．能与锌反应生成氢气D．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
    （1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

    根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案实验步骤实验现象实验结论
    方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量
    方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量
    上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
    另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
    请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（提示：分解过程中元素化合价不变化）．X、Y、Z、E、W五种物质之间存在下图所示的转化关系：

    请根据上图变化回答下列问题：
    （1）X溶液中的溶质的成分为氯化铁（化学式）．
    （2）反应①化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
    （3）加稀HNO3的作用是除过量的氢氧化钠．
    （4）反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （5）上述4个反应中属于复分解反应的是①④（填序号）．

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    14．水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质．下列有关水的说法错误的是…（　　）
    A．水是一种最常用的溶剂
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    C．自然界的水都含有杂质
    D．自来水生产使用活性炭主要作用是除去水中的不溶性杂质

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    11．钢铁是人类利用得最多的金属材料．
    （1）工业上常用赤铁矿来炼铁，其反应原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式回答）．
    （2）若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选择下列试剂组AB（填序号）．
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    12．写出下列纯净物的化学式
    （1）镁Mg（2）铝Al（3）氯Cl（4）钙Ca（5）银Ag
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    （10）硫酸铜CuSO4．

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